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化学教案－钠的化合物
化学
授课教师
指导教师
教 龄
授课时间
教学
内容
第一册 第二章 第二节 钠的化合物
教学设计项目
具 体 内 容
教
学
目
的
知识与技能
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。
能力与方法
1.培养学生的观察能力。
2.训练学生用对比的方法认识事物。
3.完善学生的实验能力和创造思维能力。
情感与态度
1.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2.通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
重 点
1.过氧化钠的重要性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
难 点
过氧化钠和二氧化碳的反应
教 学
用 具
小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等，
Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。
教 法
对比法、讨论法、实验探究法
教师活动
学生活动
设计意图
［引言］上一节课我们介绍了碱金属的代表物质——钠的相关知识，下面请大家思考几个问题。
［投影］1.钠在氧气中燃烧的现象和产物？
2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因?
3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为?
①油锅起火 ②建筑物着火
③电气火灾 ④金属钠着火
[过渡]那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引起火灾呢？我们来试一试。
［演示实验］在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。
［补充实验］将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈燃烧。
［设问］发生上述现象的原因是什么？
［展示过氧化钠］
［回答］原来，就是Na2O2在起作用。
［引入新课］由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广，过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。
［板书］ 第二节 钠的化合物
［讲述］首先我们学习过氧化钠。
［板书］一、过氧化钠
［提问］由刚才实验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?
［引导］Na2O2中氧元素的化合价是多少？是常见化合价吗？有化合价改变的可能吗？可能变为多少价？下面我们用实验来检验Na2O2与H2O反应后的生成物。
[演示实验]把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂，观察现象。
[提问]大家观察到怎样的实验现象，分析产物？
［提问］请大家写出反应化学方程式
［板书］2Na2O2+2H2O════ 4NaOH+O2↑
［设疑］刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢？请大家回去查阅资料，下一节课我们请同学来告诉大家。
[讲述]另外，Na2O2是强氧化剂，实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
［提问］Na2O2与CO2反应时，棉花燃烧，说明了什么？
[讲述]也生成了O2，同时生成了Na2CO3。
［提问］请大家写出反应化学方程式
［板书］2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2
［投影］思考题
1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂，说明理由。
2.Na2O2应怎样保存？
[过渡] 钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。［板书］二、碳酸钠和碳酸氢钠
［展示固体Na2CO3、NaHCO3］
［讲述］请大家阅读课本内容32页，总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。
［投影］Na2CO3与NaHCO3性质的比较。
［学生完成表1中的①②③④］
［提问］Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质?
［讲述］Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易失去结晶水而渐渐碎裂成粉末。
［讲述］从初中所学知识我们知道， Na2CO3与稀盐酸反应，会有CO2气体产生，那么NaHCO3遇到稀盐酸，现象又如何呢?
［演示实验］气球实验
[提问]你观察到怎样的现象呢？
[追问]为什么NaHCO3的反应更剧烈？
［讲述］Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，均生成了水和二氧化碳，但Na2CO3经历了由正盐到酸式盐再到酸的两个过程，而NaHCO3本身是酸式盐，所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO3与盐酸反应更剧烈。
［完成表中内容⑤］（离子方程式）
［过渡］我们曾经学习过碳酸钙的性质，它在高温条件下会发生怎样的变化呢？碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样呢？
［演示实验］同时加热Na2CO3与NaHCO3（已检验过，装置气密性良好）
［结论］NaHCO3加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象。
［与学生一同完成表⑥］
[讲述]碳酸钙加热到900℃以上即分解放出二氧化碳，碳酸钠加热不易分解，而碳酸氢钠加热到270℃即分解放出二氧化碳。
[提问]若碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，应怎样除去杂质呢？
［过渡］性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出Na2CO3与NaHCO3的用途，并完成表中内容⑦。
［讨论］厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？
［小结］这节课我们既要掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，又要熟记过氧化钠的重要性质。
[巩固练习]
［布置作业］课本P35页1、2、3
思考
回答
观察
［回答］Na2O2中氧元素的化合价是-1价；是氧元素不常见的化合价；有可能发生化合价的改变；变为0价或-2价。
观察
思考，回答
学生板书
回答
学生板书
[回答] Na2O2和二氧化碳反应放出氧气。Na2O2在空气中易和二氧化碳、水反应，所以应密闭保存。
阅读课本
填表
回答
注意观察反应现象的相同点和不同点
回答
填表
观察，回答
填表
学生讨论回答
填表
学生讨论回答
记录作业
引发兴趣
引导学生用实验解决化学问题
渗透研究问题的科学方法
培养学生
观察能力
将所学知识与实际生活相联系
利用所学知识
解决问题
回归教材
引导学生注重新旧知识之间的有机联系
培养学生分析
问题的能力
培养观察能力
培养学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力
［板书设计］
第二节 钠的化合物
一、过氧化钠
2Na2O2+2H2O════ 4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2
二、碳酸钠和碳酸氢钠
［Powerpoint］
第二节 钠的化合物
问题：
1.钠在氧气中燃烧的现象和产物？
2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因?
3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为?
①油锅起火 ②建筑物着火
③电气火灾 ④金属钠着火
思考题：
1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂，说明理由。
2.Na2O2应怎样保存？
表1：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
①化学式
Na2CO3
NaHCO3
②俗名
纯碱或苏打
小苏打
③颜色状态
白色粉末
细小的白色晶体
④水溶性
易溶与水
较易溶与水
⑤与酸反应
CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
剧烈
HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
更剧烈
⑥热稳定性
稳定
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
⑦用途
玻璃、制皂、造纸、纺织
发酵粉、胃药
讨论：
•厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,怎样区别它们呢？
巩固练习：
1.下列物质，在空气中能稳定存在的是（ D ）
A.NaOH B.Na2O C. Na2O2 D.NaCl
2.关于Na2CO3与NaHCO3的下列叙述中，正确的是（ D ）
A. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强
B. NaHCO3比 Na2CO3更易溶于水
C. Na2CO3和NaHCO3都可以用来治胃病
D. 与相同质量分数的盐酸反应，NaHCO3比 Na2CO3要快
中学化学同步辅导
http://www.huaxue123.com/Article/Class2/Class17/Class58/200307/180.html
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