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第二章《碱金属》期中复习讲义
复习要求
1、钠的性质和用途。
2、NaOH 、Na2CO3和Na2HCO3的重要性质和用途，混合物的计算。
3、Na2O2 性质、用途、计算
4、碱金属及其化合物的相似性和递变规律。
5、焰色反应及其操作方法。
知识规律总结
1、碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似。例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱。
碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增强。它们的单质都是强还原剂。
2、随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强。元素的金属性逐渐增强。按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔点、沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，还有更复杂的氧化物。
3、碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应。根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。
思维警示
1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。
2.碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。
3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。
4.碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，其余都低于100℃。
5.碱金属中一般所述反应属化学变化，但焰色反应属于物理变化。
6.钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6难溶于水。
7.碱金属单质硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但锂不易用小刀切割。
8.碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。
9.碱金属单质与水反应时，碱金属一般都浮在水面上，但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。
10.碱金属一般用电解熔融氯化物制取，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应，使钾生成后气化而分离出来。
11.碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li2O。
12.碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟碘只在加热时反应。
13.活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。
14.碱金属的盐中，只有钾盐可作化肥，如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等都是钾肥。
15.钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。钠也应用在电光源上，高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。
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