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计算型选择题解题技巧

时间:2006-11-21栏目:数学论文

1、若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L,测得形成的溶液中Cl-离子和Br-离子的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(   )
  A  0.75mol/L   B  1.5mol/L   C  2mol/L   D  0.3mol/L
解析:因为Fe2+的还原性强于Br-离子的还原性,所以Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-  Fe2+氧化完时,Br-:Cl-=2:1,只能在氧化一部分Br-,则最后溶液中只有漾离子为Fe3+,阴离子为Br-和Cl-且物质的量相等,都为0.3mol。根据电荷守恒有:
nFe×3=0.3×2   nFe=0.2mol   原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L。
答案为C
2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL 2mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全布蒸出,用稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17克。则镁带的质量为(    )
  A 0.2克B 1.2克C  2.4克D  1.8克
解析:Mg         MgO  Mg2N3                   MgCl2  NaCl  NH4Cl          NH3
   根据氯原子和电荷守衡:
    2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)
    2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2
     n(Mg2+)=0.05(mol)    m(Mg)=24×0.05=1.2(g)  
答案为B
3、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中,当金属完全溶解后,收集到0.2mol的NO气体(假定硝酸的还原产物只有NO)在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为(     )
  A  18克   B  20克  C22克  D  24 克
 解析: Mg  Fe          Mg2+  Fe3+             Mg(OH)2  Fe(OH)3
  可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和,氢氧根离子的物质的量即Fe 、Mg所失电子的量,又为氮所得电子的量,HNO3               NO ,生成NO0.2mol,HNO3共得电子0.6mol,氢氧根离子的物质的量即为0.6mol,m(氢氧化物)=9.8+0.6×17=20(g)
                                                                   答案为B
4、有Na2CO3、 NaHCO3、  CaO和 NaOH组成的混合物27.2克,把它们 溶于足量的水中充分反应后,溶液中的Ca2+  CO32-  HCO3-均转化为沉淀,将容器内的水蒸干最后得到白色固体物质共 29克,原混合物中Na2CO3的物质的量为(    )
A  0.5mol    B  0.15mol   C   0.2mol  D   0.1mol  
解析:Na2CO3  NaHCO3  CaO  NaOH            CaCO3  NaOH
              27.2克                           29克
  根据起始物质可写总的方程式为:
①CaO+Na2CO3+H2O=CaCO3+2NaOH
②CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOH
  分析以上27.9克

增重到29克,是因为①中有水参与反应才使质量增加的
CaO+Na2CO3+H2O=CaCO3+2NaOH
      1      18
      0.1    1.8                              答案为 D

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