化学实验方案的设计

化学实验方案的设计

1.A  D

2．⑴不能    在酸性溶液中，NO₃^-能将SO₃^2-氧化成SO₄^2-、造成结果误差。

⑵保证得到的沉淀都是BaSO_4，没有BaSO₄

⑶连续两次称量的质量不变。

⑷(

第二节：性质方案的设计

1．实验仪器：试管、胶头滴管、小刀、一面涂有石蜡层的铜板。

实验操作步骤：

步骤

操作

现象

结论

 

（1）

在FeCl₂（aq）中滴加Cl₂（aq）

FeCl₂（aq）浅绿色

Cl₂（aq）能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺

 

振荡，观察

溶液变成棕黄色

 

滴入3滴KSCN

血红色

 

FeCl₂（aq）中滴入KSCN（aq），Cl₂（aq）中滴入KSCN（aq）

无明显现象

将两者混合

血红色

 

（2）

FeCl₂（aq）加入稀NaOH（aq）观察

白色沉淀立即变成灰绿色最后变为红褐色

在碱性条件下O₂可把Fe²⁺氧化为Fe³⁺

 

（3）

3mL FeCl₃加入约10g铁粉、振荡、静置；观察

溶液由棕黄色变为浅绿色

Fe³⁺可被Fe还原生成Fe²⁺

 

再滴入KSCN溶液观察A

无明显变化

 

（4）

在涂有石蜡的铜板上用小刀刻字（刻去石蜡，露出铜板），把刻过字的铜板浸在FeCl₃饱和溶液静置一段时间，用清水洗净残液，再用热水除去石蜡观察

铜板留下明显的凹型字

Cu被Fe³⁺溶解

 

 

 

 

2．（1）研钵

Fe₂O₃+6HCl=2 FeCl₃+3H₂O或    Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

（2）0.1mol/L KSCN；立即显通红色；FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl

（3）加入的NaOH被HCl中和，未生成Fe(OH)₃     红砖中Fe³⁺的含量很低，生成的Fe(OH)₃浓度未能达到饱和。

 

 

针对性测试题一

一、选择题 1．B  2．C  3．BC   4．AD  5．B  6．B

二、填空题7．结构 性质 用途 制法；结构特点

8．溴水、Na₂SO₃溶液；溴水颜色逐渐褪去。

Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、稀H₂SO₄。有淡黄色的沉淀生成。 ↓

9．（1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量CH₃COONH₄晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。

（2）取少量NH₄Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH₄⁺水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。

 

第三节：检验方案设计

  1． （1）给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种溶液各1ml。用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应，火焰显黄色的说明有钠离子。

（2）在（1）中不显黄色的三种溶液中各滴入5滴NaOH溶液。产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色，说明含有Fe^2+。。

（1） 在（2）只有白色沉淀的试管中，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解说明原溶液有Al^3+。。

（2） 在（3）中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸，沉淀溶解说明原溶液含有Mg²⁺

（3） 另用四支洁净的试管，各取1ml原溶液。向各试管中滴加少量稀硝酸，再加适量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明均含有SO₄^2-离子。

2．（1）C

（2）取等体积的两种溶液，分别滴入盐酸（记录滴数）直至不产生气体为止，所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠。

 

第四节：化学实验设计的基本要求

1．(1) ①b   c   a   c   d；

  吸收NH₃ ，防止空气中水蒸气进入C中；固体由黑变红。

②(18mCuO/mH₂O)-16       ③  A    C

(2)AC

2．（1）HCl；浓H₂SO₄滴入浓盐酸中，吸水放热，使HCl气体逸出

    （2）干燥HCl气体；冷凝回流乙醇蒸气

   （3）CH₃CH₂Cl；CH₃CH₂OH+HCl CH₃CH₂Cl+H₂O

    （4）CH₃CH₂OH和HCl反应生成CH₃CH₂Cl和H₂O，无水硫酸铜遇水变成胆矾显蓝色。

（5）乙醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。

 

 

针对性测题（二）

 

选择题1．AB  2．A   3．B    4．D    5．D    6．C    7．A  8．D   9．AD   10．B

11．

  

 

序号

实验步骤

实验操作及注意事项（简述）

①

溶解

将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。

②

过滤

安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤

③

稀释或沉淀

在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯并不断搅拌

④

过滤

重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤

 

⑤

洗涤沉淀

向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次

⑥

检验沉淀是否洗净

用小试管从⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入BaCl₂溶液，没有白色沉淀,说明沉淀已洗净。

    12．（1）②⑤⑥③⑥④⑦

     （2）NH₄Cl   KCl

     （3）自然风干（因NaHCO₃受热易分解）

13．方案Ⅰ：偏低

方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶

        ②  B           ③         

方案Ⅲ：  ①保证CaCO₃完全分解

②应在干燥中冷却，防止生成的CaO与空气中的CO₂、H₂O反应，造成质量改变而产生误差。

方案Ⅳ：①A、B    ②C   ③偏高

方案Ⅱ

方案Ⅰ：气体体积难以准确测量

方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温

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