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化学教案-物质的量

时间:2021-01-23 14:04:43 高一化学教案 我要投稿

化学教案-物质的量

第三章  物质的量

化学教案-物质的量

第一节  物质的量(第一课时)

教学目标概览

(一)知识目标

1、使学生了解物质的量及其单位——mol,了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

(二)能力目标

初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

(三)情感目标

通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。

教学重点:物质的量及其单位。

教学过程(www.fwsir.com)

[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

在实验中,我们可以取12gC和32gO2反应,而无法只取1个C原子和1个氧分子反应,那么12gC中含多少个C呢?要解决这个问题,我们要学习“第三章  物质的量”。

物质的组成微粒有分子、原子和离子,这些微观的看不见的`粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢?科学上采用“物质的量”将它们联系的。

[板书] 第一节  物质的量

物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔,符号为mol

[板书]  物质的量

1.  物质的量及其单位——mol

基本物理量

长度

质量

时间

电流强度

物质的量

热力学温度

发光强度

单      位

千克

安培

摩尔

  开尔文

 坎德拉

符      号

m

kg

s

A

mol

K

cd

[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量,表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出,物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。

强调:1、物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字,物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象,而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。

3、物质的量用符号“n”表示。

[设问]正如1kg有多重,1mol有多少个微粒呢?

[板书]  2,物质的量的基准

请大家从教材45页的第二段中找出答案。

[投影] 阅读提纲:

1、0.    012kg12C所含的碳原子数为多少?

2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同?

3、0.012kg12C所含的碳原子数为        常数的值,该常数的符号为       ,其近似值为         mol-1

[讲述]规定:0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号NA,通常使用6.02×1023

mol-1这个近似值。

[投影]:做以下几个练习

1.0.5 mol水中含有        个水分子。

2.2 mol水中含有        个水分子,        个氢原子。

3.1 mol H2SO4中含有        个H2SO4分子,        个硫酸根离子。

4.1 mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

5.1个水分子中有        个电子,1 mol H2O中呢?

讲述:使用摩尔表示物质的量时,应用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称。

[讨论] 通过上述练习能否总结出物质的量(n),粒子数目(N)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系?

[板书] 3、物质的量与粒子数目之间的换算

               n=N / NA

[投影练习]

1、1mol H2O含      个H2O;      mol H       mol 质子。

2、0.5 mol H2SO4中含      个H,      molO,       mol 电子。

3、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3            mol,有相同氧原子数的H2SO4             个 ,有相同的分子数的HCl 有           mol,有相同原子总数的NH3              mol。

4、0.2molNaOH含Na+           mol, 含OH            mol, 与        mol  Ba(OH)2所含OH- 相同。

5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2,需        molHCl,  其中有         molHCl被氧化。


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