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九年级化学教案优秀

时间：2023-11-21 07:54:43 化学教案我要投稿

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九年级化学教案优秀

　　作为一位杰出的教职工，总归要编写教案，教案是教学蓝图，可以有效提高教学效率。我们应该怎么写教案呢？下面是小编整理的九年级化学教案优秀，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

九年级化学教案优秀

九年级化学教案优秀1

　　教学目的

　　1、使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。

　　2、通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。

　　3、通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。

　　重点和难点

　　了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。

　　教学方法

　　谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学

　　教学过程

　　（引言）在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。

　　（提问）空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？

　　（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）

　　（小结）空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：

　　一、空气的组成

　　1、空气的成分及其体积分数（大约）：

　　（讲述）空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5.

　　（提问）你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？

　　（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）

　　（讲解并提问）实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。

　　根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？

　　（给学生一定时间的思考和议论）

　　（演示实验）①展示如图装置

　　②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置

　　③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。

　　（提问）

　　①你看到了哪些现象？

　　②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？

　　③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5?

　　④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？

　　⑤你认为这个实验成功的关键是什么？

　　（小结）根据学生回答情况进行小结。

　　（讲述）人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的'结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。

　　在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。

　　（引言）下面我们简单的了解一下稀有气体。

　　稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

　　（讲述）稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。

　　由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。

　　（阅读）课本使学生了解稀有气体的特性和用途

　　（讲述）大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。

　　（简介）英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。

　　二、空气的污染与防止

　　1、污染空气的物质

　　（1）粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。

　　（2）气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

　　2、污染物的主要来源

　　（1）矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧

　　（2）化工厂的废气

　　（3）水泥厂的粉尘

　　（4）燃放烟花爆竹

　　（5）焚烧枯枝野草树叶等

　　3、防止和减少空气污染的方法

　　（1）工厂做到废气回收与处理

　　（2）发展民用煤气生产

　　（3）严禁燃放烟花爆竹

　　（4）禁止焚烧树叶、野草

　　（5）提高汽油、柴油质量

　　（小结）防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。

　　（练习）（投影出示练习题）

　　在相同条件下：

　　①分离100 L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。

　　②分离______L空气，可获得42L氧气。

　　③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。

　　（作业）略。

九年级化学教案优秀2

　　↑

　　碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。

　　收集材料进行分析、归纳、总结和概括。

　　在此反应中哪种物质得氧？发生了什么反应？具有什么性质？而另一种物质呢？

　　在此反应中碳得氧，发生了氧化反应，具有还原性。氧化铜失氧，发生了还原反应，具有氧化性。

　　听老师讲解

　　对问题从多个角度进行认识。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。

　　三。碳的还原性

　　1.C＋2CuO^△2Cu＋CO₂↑

　　属于什么基本反应类型？

　　2.C＋CO₂^高温2CO

　　炼铁，介绍此反应的实际应用。

　　记录笔记

　　看多媒体播放的资料

　　理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。

　　本节课知识重点。

　　整理笔记

　　及时总结培养学生良好的'学习习惯。

　　下列用途利用碳的什么性质？

　　1、木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是为什么？

　　2、用煤取暖

　　3、用焦炭炼铁

　　思考并回答

　　巩固所学知识

　　评价学生的表现，与学生交流，提出希望。

　　学生谈心得体会

　　对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。

九年级化学教案优秀3

　　学习目标：

　　理解溶液的概念，会判断常见溶液的溶质和溶剂。

　　侯课：

　　请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。

　　教学过程：

　　一、板书课题并出示目标。

　　师：同学们，我们今天来学习溶液的形成(一)。

　　二、先学：

　　（一）出示自学指导。{1分钟}

　　（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P26-28内容，思考：

　　1、什么叫溶液（溶质、溶剂）？在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质和溶剂分别是什么？

　　2、同种物质在不同溶剂中的溶解性是否相同？不同物质在同一溶剂中溶解性是否相同？

　　3、怎样确定溶液中溶质和溶剂？

　　5分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。

　　（二）检查自学效果

　　1、课本P32习题一、选择题1-3二、填空题

　　2、观察下列实验现象，从溶质角度分析可得到什么结论

　　P27实验9-2 P28实验9-3

　　三、后教

　　（1）先交换课本后更正。

　　请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）

　　（2）讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的.，教师更正或补充）

　　评选择题：

　　分别说明溶液的特点，溶质和溶剂，引出溶质、溶剂的概念，并归纳溶液的组成和性质。

　　评填空题：

　　巩固学生关于溶剂，溶质的概念，加深对于概念的理解。

　　评第三题：

　　教师演示实验，学生观察记录实验现象，并分析由此得出的结论。（溶质可以是固体、气体、液体。）

　　四、当堂训练，导学案P30-31

　　必做题1-13

　　选做题14-15

　　五、精讲、点拨，更正、小结。

　　教学反思：

九年级化学教案优秀4

　　【教学目标】

　　1、知识与技能

　　（1）了解固体物质溶解度的涵义。

　　（2）会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

　　（3）知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

　　2、过程与方法

　　（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

　　（2）学习通过实验解决问题。

　　3、情感态度与价值观

　　（1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。

　　（2）树立做任何事都要实事求是的观点。

　　【教学重点】

　　利用溶解度曲线获得相关信息。

　　【教学难点】

　　1、固体物质溶解度的含义。

　　2、利用溶解度曲线获得相关信息。

　　教学工具

　　【教具准备】

　　多媒体课件等。

　　【复习提问】

　　上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？

　　【交流回答】

　　改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。

　　【导入新课】

　　通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。

　　【活动与探究1】

　　1、向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。比较NaCl与KN03溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？

　　2、向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？

　　3、向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？

　　【归纳总结】

　　定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：

　　①在一定温度下；

　　②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里

　　③溶液为饱和状态；

　　④单位为g。

　　固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下；

　　②100g溶剂里；

　　③溶液为饱和状态；

　　④溶质的质量。

　　【提出问题】

　　理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。

　　【课件展示】

　　溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）

　　【提出问题】

　　我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？

　　【课件展示】

　　教材P36表9-1

　　【分析小结】

　　上述是表示溶解度的.一种方法:列表法。

　　列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。

　　【活动与探究2】

　　请同学按教材P36～P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。

　　【归纳总结】

　　通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

　　溶解度曲线所表示的意义：

　　1、溶解度的三种情况：

　　（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03。

　　（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。

　　（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H)。

　　2、交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。

　　3、影响固体溶解度的因素是：温度。

　　【提出问题】

　　我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？

　　【课件展示】

　　1、展示教材P38讨论，并回答有关问题。

　　2、烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？

　　【交流回答】

　　1、气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小；压强越大，溶解度越大。

　　2、气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。

　　【练习讨论】

　　如何增加养鱼池水中的含氧量？

　　【学生活动】

　　利用所学知识和阅读教材P38～P39资料讨论回答。

　　课后小结

　　【课堂小结】

　　本节课学习了了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。

　　课后习题

　　【布置作业】

　　完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

九年级化学教案优秀5

　　教学目标

　　知识目标

　　联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性；

　　通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途；

　　通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质；

　　联系生活实际，了解石灰石的用途。

　　能力目标

　　学习通过实验认识物质性质的方法；

　　提高实验探究能力。

　　情感目标

　　培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；

　　联系生命活动，认识二氧化碳的重要性；

　　通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。

　　教学建议

　　知识讲解指导

　　1、二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。

　　2、讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。

　　3、对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。

　　4、二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。

　　课堂引入指导

　　方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢？这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。

　　方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲

　　关于二氧化碳性质的教材分析：

　　二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。

　　在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。

　　此节教学的重点是二氧化碳的'性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。

　　本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。

　　关于二氧化碳性质的教学建议：

　　充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。

　　根据学校情况（生源、实验条件）不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。

　　采取小组讨论式学习模式。

　　联系实际生活、生产学习二氧化碳。

　　课程结束指导

　　引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。

　　课外实验指导

　　二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。

九年级化学教案优秀6

　　一、教学目标：

　　1、通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而

　　测定其含量的方法。

　　2、结合社会生活了解空气是一种重要的资源。

　　3、通过验证通风不畅环境中空气与新鲜空气的区别和认识空气质量日报，增强关爱自然的意识和责任。

　　4、在分析空气组成基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。

　　二、重点难点：

　　重点：让学生认识空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道空气是自然资源。

　　难点：设计实验方案，测定不同环境中空气的成分。

　　三、教学内容分析：

　　空气的成分对于学生来说，不是陌生的内容，空气污染对于人类的危害也是学生经常见闻的，而采用科学的方法测定空气的组成，自己亲手做实验来比较通风不畅的环境与通风良好的环境的空气的质量，会带给学生从未有过的体验，当学生真正认识了空气的成分，了解了空气中各种成分的重要用途，他们自然就会把空气当成一种重要的自然资源来对待。

　　四、教学对象分析：

　　初中三年级的学生认识能力已有了较大的发展，他们的认识由感性向理性深化，因此对于空气成分的认识，已不在满足于小学自然课上“知道空气是物质，空气是由多种成分组成的混合物，空气可供给人和动物呼吸、可供燃料燃烧、空气污染的危害严重”等常识，他们将在更高的层次上认识空气，要思考空气的成份是怎样测定出来的？空气中的这些成份是哪里来的？有什么作用？什么原因会导致空气成分的改变？空气成分改变会产生什么后果？

　　五、实验用品：

　　酒精灯、注射器、玻璃管（内有细铜丝）、火柴、塑料瓶、澄清石灰水

　　六、教学过程：

　　一、认识空气的组成

　　（引言）空气是我们非常熟悉的物质，我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里，离开了空气，一切生命就无法生存。那么你认识空气吗？你觉得空气是单一成分的物质还是多一成分的物质呢？你知道空气中含有那些物质？请你结合生活经验用事实进行说明

　　1、教师组织学生们的研究讨论和发言，随着学生们的表述，板书出空气中含有的物质。

　　学生积极、热切地通过多种形式来表述自己对空气的认识。引导学生在新旧知识经验之间、在日常生活与科学知识之间建立起联系，通过对已有知识经验的运用、改造来学习新知识。

　　2、教师总结学生们的表述并提出新问题：今天我们的认识需要再深入一步，研究空气中氧气的含量。怎样来测定空气中氧气的含量呢？

　　[活动天地]

　　教师引导学生思考测定空气中氧气含量的实验思路：

　　如何将密闭容器中的氧气消耗掉而有不产生新的气体？如何测得消耗掉氧气的体积？

　　然后再给学生讲清该实验的反应原理、实验装置、操作要领，最后再把学生的思维扩出去：你还能设计那些实验？（这个问题可留做课外作业，学生们进行研究性学习）

　　学生讨论并表述观点，在明确实验思路及原理后，学生们以小组为单位进行实验，注意操作要领，观察实验现象，记录实验数据，分析数据，得出结论——氧气大约占空气体积的1/5。

　　3、教师引导学生以具体的物质如氧气、空气为例，水到渠成地引出混合物、纯净物的概念。

　　学生在感受空气成分的基础上认识到空气是一种混合物，而氧气、氮气、二氧化碳等物质为纯净物。

　　学生初次接触物质分类的知识，对混合物、纯净物的认识不可能非常清晰，教师可多列举一些学生容易辨析的物质让学生进行判断。

　　二、关注空气质量：

　　1、[实验探究]通风不畅环境中的空气与新鲜空气的`区别

　　教师要引导学生明确：

　　●采集气体样品的方法

　　●让学生学会检验二氧化碳

　　●初步学习通过对比实验获得结论的方法。

　　学生用自己想到的方法或用书上的方法课前采集操场上空气样品，课上采集教室内空气样品，利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质进行对比实验，通过观察到现象的不同而亲身感受到通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别，增强环保意识。

　　通过验证通风不畅环境中的空气中含有较多的二氧化碳及一些有害气体，让学生增强环境意识。

　　因此，教师发动学生课后尽可能多地采集不同环境中空气样品进行对照实验，使学生获得深切的真实感受。

　　2、[活动天地]认识空气质量日报

　　这一活动可采用学生自学的方式进行，使学生明确空气质量日报的内容，并引导学生在日常生活中关注空气的指量。

　　学生自学，认识空气质量日报。

　　学生自己能解决的问题，教师坚决不要代替；学生自学能学会的问题，教师坚决不讲。在教学中要有意识地培养学生的自学能力。

　　三、空气是一种重要的资源：

　　组织学生自学，多与社会联系，使学生体会到生活中处处有化学，处处离不开化学。

　　学生自学，小组内进行交流，谈自己对空气是一种重要资源的认识，谈对空气发现史的感受。

　　课堂小结：

　　通过“测定空气中氧气含量”和“通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别”两个探究实验，你觉得要研究一个未知问题大致要经过那些步骤？

　　提出问题——做出假设——设计方案——进行实验——收集证据——解释与论证——讨论与交流——得出结论。

　　学生学习科学的最好方法就是亲身经历科学活动，在此基础上，再对活动过程进行归纳，就可以使学生初步掌握科学探究的方法。

九年级化学教案优秀7

　　教学目标

　　知识与技能

　　1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。

　　2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　过程与方法

　　1、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

　　2、课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。

　　3、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

　　4、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

　　情感、态度与价值观

　　1、通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

　　2、培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

　　3、了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

　　4、在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

　　教学重难点

　　重点：探究常见金属的化学性质。

　　难点：初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。

　　教学工具

　　多媒体课件；实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管（若干）。

　　教学过程

　　一、知识回顾

　　铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。

　　二、新课导入

　　师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能？为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁？

　　目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当？可用什么办法来鉴别它们呢？

　　生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。

　　生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

　　生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。

　　……

　　师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。

　　师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

　　[板书]课题2金属的化学性质

　　三、新课教学

　　金属的.化学性质

　　[板书]一、金属与氧气的反应

　　课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。

　　师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢？

　　生：是空气！

　　师：确切地讲，是空气中的氧气。

　　【实验探究1】

　　步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。

　　2、用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。

　　现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。

　　2、镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。

　　结论：金属可与氧气发生化学反应。

　　[学生活动]请三位同学上黑板书写：

　　2Mg+O22MgO

　　4Al+3O22Al2O3

　　2Cu+O22CuO

　　师：铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。

　　[板书]3Fe+2O2Fe3O4

　　师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？

　　生：金属能与氧气发生化学反应。

　　[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗？

　　生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

　　[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质（如黄铜与黄金的鉴别）外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

　　师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品？

　　生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜；若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

　　师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。