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盐的性质 —— 初中化学第二册教案

时间:2023-02-27 07:41:01 九年级化学教案 我要投稿

盐的性质 —— 初中化学第二册教案


盐的性质    

盐的性质 —— 初中化学第二册教案

教学目标:1、知识目标: (1)了解盐的溶解性和化学性质。

(2)学会运用金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应。

(3)了解复分解反应发生的条件。

          2、能力目标:培养学生的实验动手能力和观察分析能力。

          3、思想目标:通过实验对比,初步学会观察、对比、归纳的学习方法。

教学重点:盐的溶解性、盐的化学性质、复分解反应发生的条件

教学方法:讨论法、引导探究法

教学用品:仪器:试管    镊子

          药品:Fe   Cu   CuSO4溶液   FeCl3溶液   AgNO3溶液    BaCl2溶液 CaCO3固体  NaOH溶液  盐酸   硫酸

          其它:投影仪

学生背景

1、知识背景:掌握了铁的性质、酸碱的性质、金属活动性顺序。  

2、能力背景:基本会用离子的观点分析溶液的组成;掌握了试管实验的基本操作。

3、学习动机:对生活化学和动手操作较感兴趣。

教学过程

环  节     

教       师        活        动  

学 生 活 动

提问导入

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

讨论实验

 

 

 

 

 

得出结论

 

 

 

 

 

 

 

 

提出问题

通过实验

得出结果

 

 

 

 

 

 

 

讨论应用

问题:1、酸和碱为什麽具有通性呢?           

    2、上节课我们学习了哪些盐?          

3、它们是否会象酸类和碱类那样具有通性呢?                                  

引言:盐的组成中没有相同的成分,所以没有通性但由于组成的相似,却具有相似的性质这节课我们学习盐的性质

二、盐的性质

1、            溶解性

学生先总结,然后投影展示

a钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水        

b盐酸盐中只有AgCl不溶于水                

c硫酸盐中只有BaSO4不溶于水               

d碳酸盐大都不溶于水,除钾、钠、铵盐外                                  

2、盐的化学性质

  学生实验:找出有盐类参加的反应   

1、 ①、展示药品(投影展示药品名) 

2、 ②、小组讨论(找出有盐参加的反应)

③、请学生演示实验(说明现象写方程式)

④、得出结论(盐的3条性质)                                           

(1)盐与金属的反应                          

反应的条件:

金属:金属活动性顺序中排在前面的金属能置换排在后面的金属  

盐:必须是盐溶液      

 

(2)盐与酸的反应     

(3)盐与碱的反应

 

 盐与盐之间能反应吗?      

实验:硝酸银与氯化钡反应  

结论:有白色沉淀,能反应

4、盐与另一种盐的反应    

 请判断以上反应有哪些类型?                                     

 酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生

复分解反应呢?                                                     

 三、复分解反应发生的条件

生成物中如果有沉淀析出气体放出,或有生成那麽复分解反应就可以发生。

 

练习:P.176第四题

举出几种制备硫酸锌的方法(最少四种)

作业:举出几种制备硫酸铜的方法(多少不限)

经过思考回

答建立新旧

知识的联系

 

 

 

 

                                                        

 

找记忆的规律形成对盐的溶解性知识的建构

 

学生小组讨论后上台实验

 

学生写方程式强化基本技能

 

 

回忆“湿法炼

铜”的情景

 

建立与酸碱性质的联系

 

建立与“硝酸银检验氯离子”情景的联系

 

用离子的观点分析硝酸钾与氯化钠的反应

 

投影小结

盐      

组合项

化   学   方   程   式

盐的性质

CuSO4

 

AgNO3

 

FeCl3

 

Ba Cl2

 

CaCO3

 金属

Fe、Cu

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

1、盐与某些金属反应

  酸

HCl、H2SO4

AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2 +H2SO4= BaSO4↓+2 HCl

CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

2、盐与酸反应

NaOH

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

3、盐与碱反应

  盐    BaCl2

CuSO4AgNO3

Fe Cl3CaCO3

2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

 

4、盐与另一种盐反应

板书设计

二、盐的性质

1、溶解性

2、盐的化学性质

(1)    盐与某些金属反应

   条件:金属:前置换后;盐:盐溶液

(2)盐与酸反应

(3)盐与碱反应

(4)盐与另一种盐反应

3、复分解反应的条件

生成物中如果有沉淀、气体、水生成,那麽复分解反应就可以发生。

作业:举出几种制备硫酸铜的方法(多少不限)



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