化学教案－第六章 第二节 二氧化硫

化学教案－第六章 第二节 二氧化硫

第二节  二氧化硫
　　教材分析：
　　本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：一是二氧化硫的性质，二是环境问题。在讲述二氧化硫的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。
　　教学目的与要求：
　　1、          使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；
　　2、          使学生掌握二氧化硫的化学性质；
　　3、          使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
　　教学重点：二氧化硫的化学性质
　　教学难点：二氧化硫的化学性质
　　教学方法：实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法
　　教学用具：实验用品
　　课型：新课
　　课时：  2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）
　　教学内容：
　　第一课时
　　新课的准备：
　　1、          硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？
　　2、          硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）
　　3、          二氧化硫有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？
　　新课进行：
　　第二节        二氧化硫
　　一、二氧化硫的性质
　　1、          物理性质
　　无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。
　　2、          化学性质
　　①  与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验
　　二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
　　复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。
　　②  二氧化硫氧化性与还原性
　　分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
　　2SO2+  O2    2SO3 ：还原性；（可逆反应）
　　SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）
　　SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
　　思考：二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1 ：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？
　　SO2  +  2H2S  =  3S  +  2H2O 
　　说明二氧化硫具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）
　　简介三氧化硫的性质：
　　物理性质：无色固体，mp、bp都比较低；
　　化学性质：与水反应，放热  SO3  +  H2O  =  H2SO4，（强调工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
　　③  二氧化硫的漂白性
　　【实验6-2】二氧化硫通入品红溶液，加热。
　　现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明二氧化硫具有漂白性。
　　强调：二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性，二氧化硫也具有杀菌、防腐之功效。
　　举例：二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。
　　比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？
　　新课的延伸：
　　①              写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。
　　②              离子共存判断：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
　　教学小结：
　　①二氧化硫、三氧化硫的物理性质；②二氧化硫的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；③复习归中规律及其应用。
　　作业：P133  一、二，课堂讨论
　　课后小结：
　　

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