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离子反应第二课时

时间:2023-02-27 07:45:33 高一化学教案 我要投稿
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离子反应(第二课时)

教学目标概览

(一)知识目标

1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

(二)能力目标

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

(三)情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点:电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学难点::离子反应方程式的书写方法

教学方法:设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程:

[设问]下列物质中:①CH3COOH  ②HCl  ③NaOH  ④HNO3   ⑤Cu(OH)2   ⑥AgCl 

⑦Na2CO3    ⑧C2H5OH  ⑨H2O  ⑩Fe  ⑾SO2  ⑿石墨

(1)属于强电解质的是                        

(2)属于弱电解质的是                        

(3)属于非电解质的是                         

(4)在溶液中主要以离子形式存在的是                            

答案:②③④⑥⑦    (2)①⑤⑨   (3)⑧⑾   (4)②③④⑦

[引入]因电解质溶于水后可电离成离子,所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

[板书]四、离子反应

1、离子反应:有离子参加的反应叫离子反应。

[实验] 请四位同学分别做实验:

①     硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

②     硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

③     硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

④     硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

[设问] ①分别发生什么现象?

②三支试管中白色沉淀是什么物质?怎样形成的?(请同学写化学方程式)

③这三支试管里澄清溶液中有什么离子?这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别?

用实验证明实验①中Cu2+和Cl 反应前后没有变化。层层深入,引导学生从现象分析本质。

[演示动画](Ba2+ + SO42-  =  BaSO4↓)

[板书] 2、离子反应的表示方法

         离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

我们如何书写这些离子方程式呢?

[板书] 4、离子方程式的书写步骤(以实验一为例)

①     写:写出正确的化学方程式:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

②     改:易溶的强电解质改写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)

      Cu2+SO42+Ba2+2Cl=BaSO4↓+Cu2+2Cl

③     删:删去两边相同的离子:Ba2+ + SO42  =  BaSO4

④     查:检查(质量守恒、电荷守恒)

[讨论]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗?

[回答]不正确,虽然是质量守恒,但不满足电荷守恒。

[小结] 书写四步中,“写”是基础,“改” 是关键,“删”是途径,“查”是保证。

应该改写成离子形式的物质:

               a、强酸:HCl、H2SO4、HNO3

易溶于水、易   b、强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物,一般在反应物中

电离的物质     存在于溶液中,写成离子形式,而为生成物时一般是沉淀,写沉化学式。

               c、可溶性盐:请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质:

        a、难溶的物质:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

        b、难电离的物质:弱酸、弱碱、水。

        c、气体:H2S、CO2、SO2

        d、单质:H2、Na、I2

        e、氧化物:Na2O、Fe2O3

[设问] 这三个反应的反应物不同,为什么能生成同一种物质,并能用同一个式子表示出来?同学们由此受到什么启发?

小结后得出离子反应方程式的意义。

[板书] 3、离子反应方程式的意义:

①     揭示离子反应的实质。

②     不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。

[讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行?

[讲述]上述Ba2+ + SO42  =  BaSO4↓离子方程式,可以表示可溶性钡盐(如BaCl2、Ba(NO3)2)与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+ +Cl = AgCl↓离子方程式,可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐(如BaCl2、NaCl)的一类反应。

[设问] HCO3 +OH = CO32 +H2O离子反应方程式表示的意义是什么?

[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应,以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例,分析中和反应的实质。

[小结] 酸碱中和反应的实质是H+  +  OH=H2O ,酸电离出来的H+ 与碱电离出来的OH- 结合成弱电解质H2O。

[练习] 写出离子方程式:

①     在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

②     向氨水中通入氯化氢

③     氧化铜粉末加入稀硫酸

④     铁屑放入硫酸铜溶液

分析同学们的书写正误,强调书写离子方程式的关键——改写。

请同学们写符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的两个化学方程式,培养逆向思维能力。

 

 

[布置作业]   P18习题一、2、3   习题二、三、


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