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镁和铝的重要化合物 (3节时)

时间:2023-02-27 07:51:18 高二化学教案 我要投稿
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镁和铝的重要化合物 (3节时)

目的要求】: 1. 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途;

              2. 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途;

              3. 了解复盐和明矾的净水作用。

             

【重、难点】: 氢氧化铝的两性

 

【教学方法】: 自学阅读,思考总结,启发引导。

 

【课时安排】: 第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途

第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途

第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展,评讲练习

 

【教学过程】: (第一节时)

引言〗:直接引入

 

自学阅读〗:学生阅读课本26-27页

 

投影〗:[思考讨论]:

1.    课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识?

2.    MgO有何突出的物理特性?因而有何应用?

3.    自然界无MgO矿石,怎样得到它?有哪些制取途径,哪些途径合理?

4.    MgCl2主要用于做什么?如何得到它,什么方法更有实际意义?

5.    从海水中提取MgCl2,最后冶炼Mg,运用了MgCl2什么化学性质?

 

演示实验〗:1.展示MgO和MgCl2的样品,有学生观察总结物理性质。

              2. MgO溶于水,滴加酚酞

 

师生活动〗:教师引导,学生回答、讨论思考题,得出结论。

 

补充讲解〗:海水的综合利用

1.    海水咸、苦的原因;量多:淡水占99%,咸水占1%

2.    海水含盐量高,若全部提取出来,地壳陆地可上升160米

3.    海水淡化问题及将来解决办法的设想

 

 

 

【板书设计】:

 

一、镁的重要化合物

MgO                    MgCl2

        物理性质   熔点很高                吸水性,易潮解

1.性质:                                              酸      HCl

化学性质  MgO + H2O = Mg(OH)2     MgCl2(盐) + 碱      Mg(OH)2

                           (极少)                    盐       ……

电 解

 


2.用途:            耐火材料                  MgCl2            Mg

提取NaCl

Ca(OH)2

HCl

 


高温

3.制法:    MgCO3 === MgO + CO2↑   海水      苦卤      Mg(OH)2   MgCl2

 

 

(第二节时)

引入〗:直接引入

 

演示实验〗:展示Al2O3和Al(OH)3样品

 

投影〗:[思考讨论]:

1.    有何突出的化学性质?

2.    有化学方程式和离子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分别与H2SO4和NaOH的反应。(会考必考)

3.    自然界有Al2O3,却没有Al(OH)3,如何制取Al(OH)3?能否用Al2O3和水反应?为什么?

4.    实验室用铝盐制取Al(OH)3,加NaOH和NH3•H2O哪种好?为什么?

请写出离子方程式。

*能否用NaAlO2制取Al(OH)3,加何试剂好?为什么?

          5. 请归纳Al、Al2O3和Al(OH)3分别与酸、碱反应的规律和相互关系。

 

师生活动〗:1.两性: Al2O3既可以看成碱性氧化物,又可以看成酸性氧化物,

Al(OH)3既可以看成碱,又可以看成酸。

2.学生练习,教师评价。

            +水 (不行)

3. Al2O3                       Al(OH)3

                          加热(行)

4.演示实验:硫酸铝中分别加NaOH和NH3•H2O至过量,说明Al(OH)3溶解于强碱,不溶于弱碱;同理Al(OH)3溶解于强酸,不溶于弱酸。

(*补充扩展:为什么Al(OH)3具有两性?

由其结构决定,在不同环境下断键情况不同

      O--H

Al——O--H   +  3H+       H2O

      O--H

 

      碱式电离

      O—H   +  OH-      H2O

 

Al——O--H        

      O--H      H2O

 

酸式电离                             )

 

5.                                     Al3+                   

H+

(1)

O2

加热

 

 


(4)

(3)

电解

Al       Al2O3        Al(OH)3

OH-

(2)

 

 


                                                 AlO2-            

(1) 3mol OH-(强碱)或 过量弱碱(氨水)

(2) 1mol H+(强酸)或 过量弱酸(碳酸)

(3) 过量OH- (强碱)

(4) 过量H+(弱酸)

 

 

【板书设计】:

二、铝的重要化合物

Al2O3                      Al(OH)3

1.存在:              略

 

2.化学性质: Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O  2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

   “两性”   Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O   Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

 

3.制取:                                 Al3+盐 + 弱碱       Al(OH)3

 

 

(第三节时)

简单介绍〗:复盐概念、明矾的组成和用途

 

评讲〗:课本31页习题4、6

 

师生活动〗:再现“铝三角”并重点得出 Al3+     Al(OH)3      AlO2-

转化中量的关系

 

学生练习〗:画出下列反应中生成沉淀量和所加溶液或气体量间关系的图象

1.    氯化铝溶液中不断加入氨水

2.    偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳

3.    1mol氯化铝溶液中不断加入氢氧化钠溶液

4.    1mol偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸

5.   将课本30页第一题的第(4)题用图象表示出来(创新)

 

评讲〗:上述习题


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