初中化学教案（范例15篇）
作为一名优秀的教育工作者，时常需要用到教案，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。教案应该怎么写呢？下面是小编为大家收集的初中化学教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
初中化学教案1
教学工具
多媒体、仪器（试管、药匙、胶头滴管）、药品（碘、高锰酸钾、水、汽油、酒精、红墨水）
教学资源
PPT课件，动画
教学目标
（1）认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（2）理解溶液、溶质、溶剂的概念。
（3）认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。
（4）了解溶液在生产、生活中的重要作用。
教学重难点
重点：溶液的概念以及溶液、溶质、溶剂三者的关系
难点：从微观角度理解溶液的形成
教学方法
实验探究和讲授相结合
教学过程
环节一：引入新课
【引入】每个学生面前都有两瓶水，一瓶是糖水，另外一瓶是盐水。
【投影】展示饮料图片
【讲述】这些液体其实都是溶液，那到底什么是溶液，溶液又是如何形成的？这节课我们来学习《溶液的形成》。 【家庭小实验】课前学生准备好糖水和盐水。
由学生的生活经验设置悬念，引入，学生亲身体验，激发学生学习新知识的热情。
环节二：探究溶液的形成、定义和特征
【提问】你们的糖水溶液是怎么得到的？
【提问】在搅拌的过程中，你观察到了什么现象？
【提问】哦，蔗糖“消失”了，那是不是说蔗糖“不翼而飞”了？
【提问】你怎么证明蔗糖的存在？
【提问】非常好，蔗糖既然溶解在水里，那为什么我们肉眼看不到了？
【过渡】那如何从微观的角度来理解蔗糖溶解于水的'过程呢？
【动画】蔗糖在水中的溶解
【讲述】盐水的形成过程是类似的，但稍有不同。请大家观看动画，来总结一下区别在哪里？
【动画】氯化钠在水中的溶解
【指导】学生阅读教材26页
【回答】将糖放入水中，然后用筷子搅拌，就形成了糖水。
【回答】蔗糖颗粒逐渐减小最后消失。
【回答】不是的，糖还在水中。
【回答】我可以喝一口（学生打开瓶盖，喝了一口糖水），这瓶水是甜的，说明蔗糖还在水里。
【回答】之所以看不到蔗糖颗粒，是因为它在水中分散开来了。
【回答】蔗糖溶于水后以分子形式均匀地分散在水中，而氯化钠以钠离子和氯离子形式均匀地分散在水中。
【过渡】我们已经知道了溶液形成的微观本质，接下来请思考以下问题：
（1）糖水是纯净物还是混合物？瓶子里都有什么物质？各自起到了什么作用？
（2）糖水每一部分的甜度一样吗？
（3）配置好的糖水，外界条件不变时，蔗糖和水能分开吗？
【提问】根据以上问题，请讨论总结出溶液的概念。
【板书】概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
【提问】这个定义中的关键词有哪些？
【讲解】从类别上讲，溶液是混合物。
溶液不能从字面上来理解，它不一定是液体，可以是气体或固体。
【提问】溶液具有什么样的特征？
【讲解】均一性：溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。
稳定性：外界条件 (温度、气体压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
【提问】溶液由几部分组成？
【讲解】溶液由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质（可以有多种）
溶剂：能溶解其他物质的物质（只能是一种）
溶液的质量=溶质的的质量+溶剂的质量
【提问】在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？
环节三：探究影响物质溶解性的因素
教师活动 学生活动 设计意图
【过渡】除了水以外，汽油、酒精也可以做溶剂。
【演示实验】高锰酸钾和碘分别溶于在水和汽油中
【提问】根据以上实验，你可以得出什么结论？
【讨论，总结】
1、不同物质在同一溶剂中溶解性不同。
2、同种物质在不同溶剂中溶解性也不同。
环节四：探究乙醇是否溶于水
【过渡】以上接触的溶液，溶质几乎都是固体，那溶质可以为液体或者气体吗？
【演示实验】乙醇溶解在水中
【提问】乙醇溶液中，溶质是乙醇，是液体。请举出溶质为气体的溶液。
【回答】稀盐酸，溶质是气体氯化氢。
环节五： 溶液中溶质和溶剂的确定
【过渡】对于溶液，我们如何确认谁是溶质，谁是溶剂呢？
【讲解】1、根据物质状态确定
2、根据溶液名称确定
溶液的名称一般是“溶质的+溶剂+溶液”，如碘的酒精溶液；若溶剂是水，溶剂的名称可以省略，如蔗糖溶液。
【作业】家庭小实验—清洗餐具 回答，略。 让学生体会学习溶液的现实意义。
为下节课讲解乳化现象做准备。
初中化学教案2
一、指导思想
以义务教育化学课程标准（实验稿）为依据，人教社化学教材为载体，通过教学，使学生具备生活、生存所必需的化学基础知识与基本技能；通过探究活动的引导与实施，让学生明确化学科学素养的形成过程，体验学习化学的乐趣，关注化学与人类、化学与社会的密切关系。培养学生热爱化学科学情感，养成终身学习化学习惯。
二、教学建议
1、认真研究课程标准，准确把握教学标高，明确重难点，注重因材施教。
2、重视指导学生运用科学探究的方法获得化学基础知识与基本技能，引导学生关注身边的化学现象与问题，最大限度的培养学生的化学情感与价值观。
3、重视实验教学，鼓励学生利用生活用具及可能获取的实验仪器，开展探究性实验。
4、加强化学学习过程的合作与交流，培养学生团队意识。
三、具体措施：
（1）重视基本概念的教学
化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在教学中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此要特别注意遵循循序渐进，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化。在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导学生在学习，生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。
（2）加强化学用语的教学
元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。
（3）重视元素化合物知识的教学
元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物，教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学，实验教学和电化教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素化合物知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系，让学生理解元素化合物的.性质，制法和用途间的联系，并注意加强化学基本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用。
（4）加强实验教学
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中，要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。在实验教学中，要注意安全教育，要教育学生爱护仪，节约药品。
（5）积极开展化学课外活动。
组织和指导学生开展化学课外活动，对于提高学生学习化学的兴趣，开阔知识视野，培养和发展能力，发挥他们的聪明才智等都是很有益的。课外活动的内容和方式应，灵活多样。在活动内容方面可包括联系社会，联系生活、结合科技发展和化学史，以及扩展课内学过的知识等；活动方式可采取做趣味小实验、举行知识讲座，化学竞赛和专题讨论，或组织学生制作教具，进行参观访问等。在组织课外活动时，应注意充分发挥学生的特长，培养他们的创新精神。
初中化学教案3
教学目标
1、了解化学与人类生活、社会发展的密切关系，认识化学的价值。
2、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
3、培养学生观察生活、探索生活的能力。
教学重点、难点
重点
1、什么是化学
2、化学与人类生活、社会发展的联系。
3、化学在生活中的应用。
难点
什么是化学。
教学过程
一、导入新课
1、陈述：同学们一定听过很多的童话故事吧，大家还记得点石成金和神笔马良的故事吗？下面谁来给大家讲讲这两个故事。
（在很久以前，传说有一根魔棒，用它点一下石头，石头就会变成亮闪闪的黄金，这就是点石成金的传说。
神笔马良讲的是：从前有一个叫马良的孩子，家境贫寒。他从小就喜欢画画。后来，他得到一支笔，用这支笔画出的东西都会变成真的。
2、小结学生的讲述并导入：这两位同学讲得很好，多么神奇的魔棒与画笔！那么在我们现实生活中存在这样的魔棒与画笔吗？它们到底在哪里呢？就在我们今天开始学的化学里。下面我们就一起走进化学世界。
（板书：第一单元走进化学世界）
3、下面请同学设想一个富有创意的愿望，并说出你们的愿望。（学生发言，表达自己的愿望）
4、承接提问：大家的愿望都这么美好，都希望我们的世界变得更多彩。那么，这样美好的愿望我们怎样去实现呢？
5、画龙点睛：其实很简单，通过化学的方法我们的愿望就可以实现了。现在我们就来学习课题一——化学使世界变得更加绚丽多彩。（板书课题一）
二、什么是化学
1、让学生阅读P2第一段。陈述：这段文字列举了一些改变我们生活的例子。请同学们结合实例想一想化学究竟是什么。
（板书：一、什么是化学）
2、结合刚才看书引导学生：通过看书，大家发现在我们生活的物质世界里，不仅存在着形形色色的物质，而且这些物质还不断在变化着。想一想我们身边的这些物质，例如书本、桌椅是由什么组成的呢？人离不开食盐，那么食盐有什么性质？为何对人类那么重要？还有大家常用的小刀，为什么沾了水就会生锈？多数植物为什么会冬季落叶，春季发芽呢？这些问题你们都能找到答案吗？
3、提出问题：不用急，化学可以帮助我们解决这些问题，当大家掌握了化学知识就会知道答案了。那么化学是什么呢？
4、点明化学的概念：其实化学就是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。化学可以帮助我们解决很多的问题。
5、过渡：现在请大家仔细阅读教材第2页的最后一段。
三、化学与人类的关系
1、请大家阅读第3页的第1、2两段。
2、讲述：任何学科，从人类认识它到运用它都要经过一个漫长的过程，化学这门学科也不例外。从遥远的古代人们开始无意识地运用化学到近代人们认识化学，再到现在人们充分地利用化学，在这漫长的过程中化学始终与人类的生活密切相关。（板书：二、化学与人类）
3．提问：想一想，通过刚才看书，你知道人类认识化学的历程中有哪些重要的转折点？[板书：（1）人类发现和利用火。（2）道尔顿和阿伏加德罗得出的结论：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
4、陈述：人类在自然的斗争中，发现并利用了火，这就大大改善了人类的生存条件。在认识火的基础了，人类陆续发现了一些物质的变化，然后逐渐制造出了铜器、铁器、纸、火药等，于是在以后很漫长的一段时期里，人类越来越离不开化学了，所以为的发现与利用是人类认识化学的一个重要转折点。
5、引导：从认识火以后，在很长时间里，人类对化学的认识只停留在表象阶段。直到近代，道尔顿和阿伏加德罗发现：物质是由分子和原子构成的'，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这样人类与化学的关系就又近了一步。经过研究发现，组成物质的基本成分——元素只有一百多种。那么，这一百多种元素是怎样构成这个复杂的世界的呢？（在英语中只有26个英文字母，但是却能能够组成许许多多的单词，同样这100多种元素经过不同的组合也可以组成许多种类的物质，也就形成了丰富的世界。）
6、设问：化学在我们的生活中扮演着非常重要的角色。同学们结合身边的现实想想，化学给我们的生活带来了哪些变化？
7、总结本课题内容。
本课总结：
这节课我们主要是通过观察和分析生活现象了解一些有关化学的知识。通过学习，我们知道了化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。初步了解了化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
初中化学教案4
一、教学目标
1、知识与技能
知道空气中氧气含量测定的原理，初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成简单的化学实验。
2、过程与方法
通过学生参与实验设计，并对实验结果加以观察分析，体验科学探究的意义和基本过程。
3、情感态度与价值观
增强学生对科学知识的好奇心和探究欲，提高学习化学的浓厚兴趣。通过分组讨论实验方案，共享实验成果，发展学生善于协作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学策略
本节课总的教学策略是创设教学情景，通过体验式教学法讨论法、探究式教学法、实验教学法、学生自主学习法等多种方法相结合，为学生创设更多的学习空间，让学生更可能多地体验到知识的产生、发展，从而变被动学习为主动学习，掌握科学的学习方法。
三、教学过程
导课：谜语导入，提出探究问题
老师先请学生猜一个谜语：一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，没它活不久。学生回答：是空气。教师引出今天研究的课题与空气有关，然后提问学生：空气就在我们身边，如何用学过的知识证明他们的存在？因为这些知识是学生生活中能亲自感悟到的问题，所以有很高的积极性，学生积极回答问题：给车胎打气；风；空玻璃瓶在盛满水的水槽中侧立时，有气泡冒出；树叶飘落下来，等等。
教师引出探究性问题:从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸汽。那么，空气中氧气大约占空气体积的多少呢？让我们一起探究：设计实验，测定空气中氧气的体积分数。学生分成6个活动小组，根据已有的知识和经验，充分想象，分析和推理，能主动地或在教师的启发下对问题可能的答案大胆的提出假设。
学生开始实验探究
（一）提出问题：空气中氧气大约占空气体积的多少？
（二）做出猜想与假设：空气中氧气约占空气体积的1/5。
（三）设计实验方案：学生进行自主探究，分组设计实验，预期实验结果。
学生分小组讨论，设计实验依据的原理是什么，教师给以适时地点拨、引导，共同得出实验原理。
1、实验原理：可燃物在空气中燃烧，消耗氧气，集气瓶中气体减少，减少的体积等于消耗掉的氧气的体积，容器中的压强下降，水被沿导管吸入集气瓶，进来水的体积等于减少的氧气的体积”。
2、选择实验药品：学生大胆想象，可选木炭，铁丝，硫磺，蜡烛，红磷，白磷等。
每个小组各选择一种物质进行讨论，预测实验能否成功。教师和学生一起讨论交流。学生小组发言：
1组：我们认为选木炭不行，通过查阅资料知道木炭燃烧生成二氧化碳气体，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。
2组：我们认为选铁丝不可行，铁丝在空气中不会燃烧。
3组：我们认为选硫磺不可行，通过查阅资料知道硫磺燃烧生成二氧化硫气体，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。
4组：我们认为选蜡烛不可行，通过查阅资料知道蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。
5组：我们认为选红磷可行，红磷燃烧生成固体物质，消耗氧气，装置内压强变小，烧杯中的.水流入广口瓶。
6组：我们认为选白磷可行，通过查阅资料知道白磷比红磷容易燃烧，白磷燃烧生成固体物质，消耗氧气，装置内压强变小，烧杯中的水流入广口瓶。
教师和学生一起交流总结：同学们分析地非常好，我们选的药品是白磷和红磷，没有选铁丝，是因为铁丝不会燃烧，也没有选木炭、硫磺和蜡烛，原因是他们都生成气体，装置内压强基本不变。教师进一步引导，如果我们选了这些物质，有没有更好的方法来实现我们的预期实验现象呢？同学们积极思考并讨论。有的小组提出，能不能将生成的气体吸收处理呢？教师和学生一起讨论。
教师提示：生成的气体二氧化碳和二氧化硫可以被氢氧化钙或氢氧化钠溶液吸收，学生想到了，可以在装置中事先放入少量的氢氧化钠溶液，把烧杯中的水换成稀氢氧化钠溶液，就可以观察到明显的现象了，同学们恍然大悟，原来生成物是气体也可以用来测定空气中氧气的含量啊！
3、确定实验装置：学生自己选择实验仪器，并组装好实验装置。教师鼓励学生在课本上所给实验装置的基础上进行改进，有创新，有超越，大胆提出自己的想法，设计出不同的实验装置，培养学生的求异精神。小组间互相交流，讨论设计出比较简单且现象明显的实验装置。教师给以适当的点拨。
实验步骤：学生自己按照所选药品、实验装置设计实验步骤。
通过小组间交流、集思广益，初步设计出实验方案，教师在帮助提示、充分、完善，使实验设计科学，可行性强，最后制定出如下探究方案
第1、2小组制定实验方案如下;
选择合适的药品：红磷水
选择合适的仪器：标刻度的集气瓶、带导管的橡皮塞、燃烧匙、止水夹、烧杯、橡皮管、酒精灯
实验步骤
①检查装置的气密性。
②燃烧匙内装满红磷，将橡皮管上的止水夹加紧。
③将燃烧匙内的红磷在酒精灯火焰上点燃，迅速伸入集气瓶内，塞进橡皮塞。
④等集气瓶冷却到室温时，把导管插入水中，打开止水夹。
⑤仔细观察实验现象。
第3、4小组制定方案如下：
选择合适的药品：白磷热水
选择仪器：带支管的试管、气球、胶塞、水槽、铁架台、铁夹、烧杯
实验步骤：
①将气球系在支管处，将支管分成五等份
②取适量的白磷放在试管底部，塞好橡胶塞
③将盛有热水的烧杯放在铁架台上，并把试管固定在铁夹上，下部接触热水，加热白磷。
④等试管冷却后取下，倒放入盛有水的水槽中，取下胶塞
第5、6小组制定方案如下：
选择合适的药品：蜡烛氢氧化钠溶液
选择合适的仪器：标刻度的集气瓶、带导管的橡皮塞、燃烧匙、止水夹、烧杯、橡皮管、酒精灯、氢氧化钠溶液
实验步骤：
①检查装置的气密性。
②燃烧匙内装好一支蜡烛，将橡皮管上的止水夹加紧，在集气瓶内放少量的氢氧化钠溶液。
③将燃烧匙内的蜡烛点燃，迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
④等集气瓶冷却到室温时，把导管插入烧杯的液体中，打开止水夹。
⑤仔细观察实验现象。
4、学生实验
学生记录实验现象：以小组为单位汇报实验现象
①1、2小组：红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1／５；
②3、4小组：白磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，试管内液面上升，约占试管内空气体积的1／５；
③5、6小组：蜡烛燃烧发出黄色火焰，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1／５；
5、实验结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5，剩余的气体不支持燃烧，约占空气总体积的4/5。
营造交流平台，分享探究成果。
（四）反思与评价：学生通过本次探究实验知道了，选择药品要只与氧气反应，生产物可以是固体，也可以是气体，若生成气体，要将气体进行吸收处理，同时要保证装置的气密性良好。
（五）表达与交流：有的小组实验中看到进入的水少于1/5,有的学生急于想把自己的体验和发现告诉同学，也有的学生急于想知道自己失误所在,这时，教师就给学生营造一个交流的氛围，使他们在交流中取长补短，共同进步，找出出现各种现象的原因。这样学生在实验操作时的注意点：如a.燃烧匙中的药品为什么要装满？b.红磷、白磷和蜡烛点燃后为什么迅速伸入集气瓶中，盖紧橡皮塞？c.为什么等集气瓶冷却到室温时，打开止水夹？等等有了更深刻的理解。
（六）师生共同小结
四、教学体会
以上就是根据福建招考要求为大家分享初中化学教案，希望大家仔细阅读，提高我们的学科知识与教学能力。
初中化学教案5
【学习目标】
1．了解燃烧反应的特征；学会通过实验来探究燃烧的三个条件，并运用其来解释生活中一些相关的现象。
2．能说出灭火的基本原理和常见方法。能解决人在被困火灾区时的自救问题。
3．能记住常见灭火器材及其使用方法、适用范围。
【学习重点】
燃烧的三个条件和灭火的基本原理
【学习难点】
探究与归纳燃烧的条件
【学习过程】
一、知识准备
1.你以前的学习和生活中，一定知道许多燃烧的实例。请把你知道的实例填写在下表中。
实例 观察到的现象
镁条的燃烧 发光、放热，有白色物质生成
燃烧反应的特征可归纳为：
2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：（1）_________________（2）______________________（3）_______________
3.根据你的观察和你的调查填写下表：
灭火事例 灭火方法 灭火原理
熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 隔绝空气
由此可知，灭火主要有以下方法：
实验探究 探究物质燃烧一般需要的条件。
根据上面的3组对比实验，请你归纳物质燃烧所需要的条件：
知识链接：常用的灭火器：
灭火器的种类 适用范围
泡沫灭火器 扑灭木材、棉布等引起的火灾
干粉灭火器 扑灭一般火灾及油、气引起的火灾
液态二氧化碳灭火器 扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器、电器等引起的火灾
二、思考与交流
1.对火的利用是人类支配自然力的伟大开端。据考证人类很早就学会钻木取火，即把两根山麻木相互摩擦，产生的碎木屑达到一定温度产生的火星点燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。
传说有一年，黄帝带着臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆发，人们被困在山洞中，又冷又饿，但所带的木柴全被雨淋湿，无法钻木取火做饭，苦不堪言。偶然之间，一大臣发现岩块之间用力碰击，也会产生很多火星，但怎样产生火星呢？有人尝试把棉花絮放在石头下面再击石，果然取火成功，此方法即为“击石取火”。
古人类取火方法还有“阳燧”取火、火链等，在现代这些方法也是人们野外生存所必备的。
思考：（1）钻木取火为什么要两根木头相互摩擦？
（2）钻木取火点燃的是什么？钻石能取火吗？
（3）为什么有了棉花絮后才能成功地击石取火？
（4）黄帝命人钻木取火为什么无法取得成功？
2.阅读P.89图4-2的实验，你能解释手帕“烧不坏”的原因吗？
3.煤炭、蜡烛常用什么方式点燃？为什么点燃方式不同呢？
4.阅读P.93.最后一段回答下列问题：火警电话： ；如果你遭遇火灾时，你应该采取怎样的方法来自救并为他救赢得宝贵时间？
5.燃烧正旺的煤炉用扇子越扇越旺，而燃烧的蜡烛用扇子一扇就灭。这是为什么？
三、总结与反思
学完本节，我的收获、启示或发现有哪些？
四、达标检测
解释下列实验（如图所示，白磷的`着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
实验
实验现象
实验结论
五、课后训练
1关于燃烧的说法正确的是 （ ）
A．燃烧一定要点燃 B．燃烧是发光、发热、冒烟的现象
C．凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧 D．燃烧一定是化学变化
2．图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应选择的灭火器为 （ ）
A．液态二氧化碳灭火器 B．干粉灭火器 C．泡沫灭火器 D．水
3．小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：
白磷着火点为40℃，红磷 着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
(1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是
(2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。 该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 。
(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比， (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。
六、教学后记
初中化学教案6
教学目标：
1.知识与技能
(1)理解溶液稀释前后溶质的质量不变。
(2)初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
2.过程与方法
(1)掌握分析问题，解决问题的方法。
(2)能找准各量的关系。
3.情感态度与价值观
(1)发展严谨求实的科学精神。
(2)培养具体问题具体分析的意识。
教学重点：
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教学难点：
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教学方法：
观察、分析、归纳、联系生活
教学手段：
教材、教案、多媒体设备
课时安排：
1课时
教学过程：
[复习导入]
上堂课我们学习了溶质质量分数的`简单计算，知道
溶质的质量分数=,这节课，我们来继续学习溶质质量分数的相关计算。
[新授]
[课件展示]
例题1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
（分析见课本43页）
[学生练习]
练习一：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少克?
练习二:配制100 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？
练习三:将15克食盐放入135克水中完全溶解后
(1)所得溶液中溶质的质量分数为（ 10% ）。 .
(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的质量分数分别为（ 10% ） 、（ 10% ）、（ 10% ）。
(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（ 18.2% ）。
(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液中溶质的质量分数为（ 8% ）。
(5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶液中溶质的质量分数为 （ 12.5% ）。
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？（分析见课本44页）
[分析] 理解溶液稀释前后溶质的质量不变
[学生练习]
练习四：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸和水各多少克？
例题3：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
[分析]解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。
[答案]解:设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x。
答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
[学生练习]
练习五：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？
[课堂小结]
本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。你掌握了吗？
[布置作业]
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
[板书设计]
课题3 溶质的质量分数（第二课时）
溶质质量分数的综合计算
一、溶质的质量分数=,二、有关溶液稀释问题的计算（溶液稀释前后溶质的质量不变）
三、质量分数与化学方程式的综合计算
[课后反思]
在讲解例题时，要让学生自己讲述等式关系，来加强学生的理解。教师讲解时可联系我们日常生活中溶液的配制，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。
以上就是根据福建招考要求为大家分享初中化学教案，希望大家仔细阅读，提高我们的学科知识与教学能力。
初中化学教案7
一、教学目标
（一）知识与技能
1．认识溶解的现象，知道溶液、溶剂和溶质的概念。
2．了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途。
（二）过程与方法
练习观察、记录和分析实验现象，以及简单实验的设计
（三）情感态度与价值观
1．通过讨论物质在水中的溶解过程，体会物质在溶解时的扩散时一个自发的过程，了解水是一种溶解能力很强的溶剂，能溶解很多物质，切这个过程绝大多数是不可逆的。
2．感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣；在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在学习过程中的重要作用。
二、教学重点
溶液的概念以及溶液、溶质、溶剂三者的关系
三、教学难点
从微观角度理解溶解过程
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、蔗糖、氯化钠、碘、高锰酸钾、水、汽油、酒精、红墨水、玻璃棒、药匙、试管若干、胶头滴
五、教学过程
新课引入
展示各小组课前准备的水，小组交换品尝（提示学生感受在品尝的过程中味道有无差异）。
它们是怎么形成的？为什么各部分的味道是一样的呢？
今天我们就来学习课题1——溶液的形成，学了本课题后你的猜想与假设自然就有了答案。 各组分别派一位代表品尝，并描述味道和过程中的感受。其他同学根据他们的描述猜猜他们喝的是什么。
饮品的配制者揭晓答案，并根据配方及包装上的标签与其他同学一起分析饮品的成分。 由学生的生活经验设置悬念，引入，学生亲身体验，激发学生学习新知识的热情
新课讲授
学生实验：在20mL水中加入一匙蔗糖或氯化钠，用玻璃棒搅拌。
为什么物质会消失在水中？原因是什么？对此你有何猜想？小组讨论一下看是否能形成共识。
［提问］我们各小组的液体，都是混合物大家思考一下：
1．每种液体各部分一样吗？
2．放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀？
［小结］：这种混合物就是溶液。
［提问］：如何从微观上理解溶液的形成？
［播放动画］：蔗糖在水中的溶解、食盐在水中的`溶解
你所配制的蔗糖或食盐溶液还能溶解其他物质吗？
［小结］：溶液、溶质、溶剂的概念 学生分组实验，观察现象，并填写以下表格：
现象
形成
什么
学生积极寻找原因，进行猜想与假设。小组讨论形成共识：是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物。
学生分析、归纳两种液体的特征。由两种液体的形成过程及特征，初步推出溶液的概念。
学生讨论、总结可知：蔗糖溶于水后以分子形式均匀地分散在水中，而氯化钠以阴阳离子形式均匀地分散在水中
学生的方法很多：如可以把蔗糖或食盐等单独放入已配好的液体中，也有把所有的固体物质—起放入水中。
学生理解概念 让学生自己动手配制是为溶液概念的形成建立丰富的感性材料。
由宏观向微观过渡，从微观角度认识溶液形成的实质，对溶液概念中的“一种或几种物质”和“另一种物质”能进行判断，建立溶质、溶剂的概念。
在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？我们做完下面的活动探究就能明白洗去油污的道理了。
探究活动2（探究溶解的影响因素）药品：碘、高锰酸钾、水、汽油
仪器：药匙、试管若干、胶头滴管
［小结］：同种溶质在不同溶剂中的溶解现象不同。 学生根据生活经验,想出各种不同的方法.如:可以用洗衣粉、肥皂、汽油等物质来洗。
学生分组实验，思考实验结论。
小组讨论并填课本27页图9-3的表格：
学生讨论归纳出影响溶解的因素：溶质、溶剂等 目的在于说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；不同种溶质在同一溶剂中的溶解性也不同。
探究活动3酒精能否溶于水
药品：酒精、水、红墨水
仪器：试管一支、胶头滴管。
［提问］：请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。
［小结］：溶质可以为：固体、液体和气体；液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。 学生在前一个实验的基础上，分组设计实验验证。记录实验现象，并填写课本27页图9-4的表格：
学生思考回答：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。
培养学生设计实验能力；体现学生实验二次利用的思想。让学生了解溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
表达交流
让学生交流与表达日常生活中的溶液以及溶液在实际生活、生产中的应用。
学生各抒己见，介绍见过的溶液及其在生活生产中的应用 让学生体会学习溶液的现实意义。
课堂小结2分钟
1．溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。
2．溶液的组成：溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
3．溶质：可以是固体、液体或气体。
4．液体和液体形成溶液时：量多的称为溶剂，量少的称为溶质。水是一种常见的溶剂。
5．不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同， 同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同
初中化学教案8
【教学目标】
1、知识与技能：
1、了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
2、认识新能源开发的重要性。
2、过程与方法：
1、通过酸雨危害的模拟实验来培养学生的探究能力。
2、通过对燃料的选用来培养学生比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。
3、通过讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度和价值观：
1、通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。
2、通过实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。
【内容分析】
新课程标准中要求学生：认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要性。新课程标准中的活动与探究建议讨论：在氢气、甲烷（天然气、沼气）、、煤气、石油液化气、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你认为最理想的燃料；调查当地燃料的来源和使用情况，提出合理使用燃料的建议。新课程标准提出可选情景素材有城市“环保汽车”的兴起，“西气东输”工程等。确定选用人教版的九年级《化学》上册中的第七单元课题3《使用燃料对环境的影响》作情景素材，学生收集相关资料。学生在前两个课题已学习了燃烧和灭火、燃料和热量，本课题内容主要分两大点，一是燃料燃烧对空气的影响，二是使用和开发新的燃料及能源。学生在前两个课题的基础上主要通过探究煤燃料时产生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽车用燃料的燃烧时产生的尾气的探究，归纳出煤和石油等化石燃料造成对空气的污染的主要原因。然后再探究乙醇和氢气的燃烧反应、制取等内容，讨论燃料的选用。最后了解新能源的利用和开发。结束时总结归纳本课题应该知道的知识是：1、一些燃料燃烧对环境有不良影响，应选择使用不污染环境或对环境污染小的燃料；2、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料。3、应使用和开发化石燃料以外的清洁燃料，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。
【重点】
了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。认识新能源开发重要性。
【难点】
燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据，新燃料及能源的优点。
【媒体与器材】
电脑、小烧杯，稀硫酸、植物叶子或果皮，金属粒或条（如铁、铝等），小石头粒
【教学模式】
【教学过程】
教学步骤
学生活动设计
教师活动设计
设计意图
引导探究
探究煤的燃烧形成的酸雨。
从煤的成份推出燃烧产物，从二氧化碳与水反应生成酸推测二氧化硫形成酸雨。
引导复习煤的知识引入酸雨的形成。
实验探究
分组进行有关酸雨的探究实验，并开展讨论P140的“讨论”。
指导实验，组织讨论。引导学生总结发言。
探究酸雨的危害。
引导探究
从汽车用燃料的成份推出燃烧产物，分析尾气中污染物。
引导复习石油的知识引入燃烧产物的探究。
探究汽车用燃料的燃烧。
总结
归纳总结化石燃料燃烧造成对空气污染的原因。
引导从燃烧的反应总结归纳。
了解燃料对环境的影响。
引导探究
从酒的`酿制推出乙醇的可再生，从燃烧的反应推出其优点。
引导从酒精的制备、性质来探究酒精。
探究乙醇。
引导探究
说出应用的例子及优点。
引导从乙醇燃烧的优点探究其使用。
探究乙醇作燃料的情况。
引导探究
回忆氢气的性质推出氢气是最清洁的燃料。从制备考虑其应用前景。
引导从氢气的性质制备来探究。
探究氢气。
讨论
从掌握的知识分组讨论P143的“讨论”
组织开展讨论。引导学生总结发言。
确定选择使用的燃料。
引导探究
从掌握的知识描述知道的新能源。
引导描述新能源。
认识开发新能源的重要性。
初中化学教案9
一、课题分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，新课标中要求达到“理解”的层次，本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者。并学会获取信息、加工信息的方法；同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。本节课的学习是学生学习化学方程式的理论准备。同时为全部初中化学的学习，也起到至关重要的作用。
二、教学目标
（一）知识与技能目标
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
4、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
（二）过程与方法目标
1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
三、重点，难点
1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用
2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解
四、教学策略分析
本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到
把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。
五、设计思路
六、教学准备
1、白磷燃烧前后物质质量的测定的视频，用flash动画模拟水电解的微观过程的课件和质量守恒定律的发展简史的录音。
2、学生实验用品：铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁、氢氧化钠溶液、酒精灯、坩埚钳、烧杯、试管、托盘天平等。
七、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
教学意图
引入
思考：化学反应前后物质的质量如何变化？
演示实验：氢氧化钠与盐酸反应
氢氧化钠与硫酸铜反应
根据实验结论推导质量守恒定律
学生观察实验
讨论
通过几组实验让学生了解化学变化都是遵守质量守恒的。
板书：
一、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
强调①“参加”反应的物质总质量等于反应生成的物质总质量
②气体的质量不能忽略
③质量守恒定律只适用于“化学变化”
探究化学反应前后质量的.变化，讨论并解释化学反应后质量变化的原因。
通过不同的事例让学生注意质量守恒定律的适用范围，注意事项。
二、质量守恒定律的微观意义
通过观察电解水的微观示意图了解化学变化的微观实质。
思考并讨论：根据微观示意图分析化学反应前后为何质量不变。
得出结论：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变
观察整个过程并推导质量守恒的原因
从微观的角度解释质量守恒定律
八、教学反思
本节课设计了许多化学实验探究活动，由于学生们的参与，使得课堂气氛更加活跃，培养了学生的探究兴趣，在获得化学知识的同时，受到了科学方法的训练，体验了探究的乐趣，同时使学生认识到了定量研究的重要性，形成和发展了学生的科学素养。
这节课采用电脑动画模拟出在化学变化中，原来的分子被分成原子，原子再重新组合成分子或直接构成物质这一过程，使得学生看到整个过程中原子没有增加也没有减少，原子种类也没有改变，十分直观地引出质量守恒的原因是什么。通过这样的教学，增强了本节课的色彩，教学效果明显。
初中化学教案10
一、教学目标
（1）理解影响溶解度的因素和溶解度的含义。
（2）知道并能使用溶解度曲线。
（3）掌握固体、气体的溶解度变化规律。
二、教学重点：
溶解度概念；画溶解度曲线图。
三、教学难点：
通过溶解度曲线图分析问题。
四、教学用品
仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网
用品：可乐、雪碧[来
媒体：投影
五、教学方法：
尝试教学法
六、教学过程：
1、[复习引入]
[问题1]：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
[问题2]：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
[教师总结]：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
2、[讨论]：如何比较蔗糖、食盐的溶解性大小？
分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较蔗糖、食盐溶解性大小，即比较在等量水中溶解的蔗糖、食盐的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）
[问题]：
（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解蔗糖、食盐，行不行？
（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食盐，能否说明蔗糖、食盐的溶解性相同？学生对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，“定温，溶剂量一定，达到饱和状态”这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）
[结论]：室温时，蔗糖比食盐更易溶于水。
[讲述]：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
[投影]：溶解度四要素。
3、[练习]：
①判断下列说法是否正确
a）40℃时，11克硝酸铵溶解在水中达到饱和，所以40℃时硝酸铵的溶解度是11g/100g水。
b）20℃时，20克氯化钠可溶解在100克水中，所以20℃时氯化钠的溶解度是20g/100g水。
c）硝酸钾的溶解度是31 。6g/100g水。
d）t℃时，把10克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，t ℃时，这种物质的'溶解度就是10。
②书p77说说下表中各物质在20℃时的溶解度所表示的意义？
（说明：强调“温度、达到饱和时，最多”，进一步熟悉溶解度概念。进一步巩固溶解度概念。）
[讲述]可见在相同温度时，各物质的溶解度是不同的。
4、[投影]：根据溶解度判断物质溶解性。
5、[练习]：
①课本P70练习
②饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，这句话是否正确。
[小结]：溶解是绝对的，不溶解是相对的。
5、[投影]：溶解度曲线的绘制。
6、[练习]：溶解度曲线的运用。
根据溶解度曲线
①查找某温度时，某种物质的溶解度；
②判断某温度时，几种物质溶解度的大小关系；
③寻找固体物质的溶解度受温度影响的一般规律。
7、[讨论]：影响气体物质溶解度的因素。
8、[学生小结]：气体物质溶解度的变化规律。
9、[练习]：
初中化学教案11
第二册第一节分子
课题:第一节分子、
教学目标:
1、了解分子的性质,掌握分子的概念;
2、运用分子的观点来区别物理变化和化学变化,纯净物和混合物、
教学重点:分子的概念和性质、
教学难点:分子运动的想象、
教学过程:
复习提问:化学是研究什么的
引入新课:
通过绪言和第一章学习,我们知道了物质的性质分为物理性质和化学性质,
物质的变化分为物理变化和化学变化、本节将进入对物质组成结构的研究、在
初中物理中,我们知道物质是由分子构成的,而什么是分子,分子又具有哪些
基本性质
讲授新课:
一、分子、
实验1 :品红的扩散、
实验2 :氨分子的扩散、
观察现象,解释原因、
实验3 :酒精和水的混合、
观察: V酒精+ V水1 V酒精与水混合、解释原因、
讨论:通过以上实验说明分子有哪些基本性质
阅读P27 1--- 3段、
小结:分子的.基本性质:
1、分子很小,质量也非常小;
2、分子不停地运动;
3、分子间有一定间隔、
讨论:举出生活中几个事例,说明分子在不断地运动,分子间有间隔、
教材P292、
提问:通过对分子的学习,我们应更进一步理解什么是分子
讨论:分子的概念、 (阅读P26第4段和第5段)、
分子:分子是保持物质化学性质的一种微粒、
讨论:分子是否保持物质的物理性质举例说明、
二、混合物与纯净物、
演示实验2 – 2 、铁粉与硫粉混合、用磁铁在混合物上方移动、
观察现象:磁铁可吸引混合物中的铁、
讨论:以上实验说明什么问题,什么是混合物
(分子1 )
1、混合物: P28 、
举例说明哪是些物质是混合物、
什么是纯净物举例说明、
2、纯净物、
三、用分子的知识解释:
讨论:用分子的知识解释混合物与纯净物、阅读P28第5段、
物理变化与化学变化、
1、混合物与纯净物:
都限于由分子构成的物质、
混合物:由不同分子构成的
纯净物:由同种分子构成的
2、物理变化与化学变化:
物理变化:分子本身没有发生变化、
化学变化:分子本身发生了变化、
四、巩固练习:
1、简答下列各题:
(1)、根据分子的性质解释,
a)、气体易被压缩,固体不易被压缩、
b)、水在夏天比冬天蒸发的快、
2、选择题:
(1)、下列物质中含有氧分子的是( )、
(A)、二氧化锰; (B)、氯酸钾; (C)、氧化镁; (D)、液氧、
(2)、下列物质属于混合物的是( )、
(A)、铁在氧气中充分燃烧的生成物;
(B)、氯酸钾,二氧化锰混合后加热制取氧气的剩系物;
(C)、硫在氧气中完全燃烧的产物;
(D)、石蜡燃烧后的生成物、
教学后记:
本节概念很抽象,需多次打比方,并加强与生活实际的练习、
初中化学教案12
一、本节教学目标
知识与技能：
1．知道酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3．了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法：
1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。
情感态度与价值观：
1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。
2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。
3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。
二、本节教材分析
酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。
本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
三、教学设计思路
元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。
四、分课时的教学设计
第一课时 中和反应及其在实际中的应用
教学目标：
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
教学重点：酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点：中和反应原理
教学过程：
【创设情景】演示实验：用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应）
【提出问题】滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。
【学生讨论】可能有以下情况：
1、无反应，因为无现象。
2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。
【引发探究】试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。
【设计实验】氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。
【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。
【学生讨论】上述几个反应有什么共同特点？
【师生归纳】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【学生讨论】讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。
（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？
（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。
（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？
【师生归纳】中和反应在实际中的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水
3、用于医药
【板书设计】课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反应的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O
3、用于医药：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
【课堂练习】
1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示） 、 ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） 。
⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示） 。可改服用NaOH溶液吗？ （填“可以”或“不可以”）
⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示） 。
2、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。
第二课时 溶液酸碱度的表示法——pH
教学目标：
会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
教学重点：pH和溶液酸碱性的关系
教学难点：pH和溶液酸碱性的关系
教学过程：
（上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中）
【创设情景】用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。
【提出问题】利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进行探究。
【实验探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
酸 pH 酸 pH 碱 pH 盐和水 pH
较稀
硫酸 较稀
盐酸 较稀氢氧化钠 水
较浓
硫酸 较浓
盐酸 较浓氢氧化钠 氯化钠溶液
（注：较稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。）
【提出问题】根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？
【学生讨论】1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小
2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大
3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7
【师生归纳】酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
【实验探究】测定生活中一些物质的pH，并填写表格。
【学处阅读】了解溶液酸碱度的重要意义
【学生活动】观察溶液酸碱度对头发的影响。
【板书设计】一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸碱度的意义
【课堂练习】
1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的`土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植（ ）
A、小麦 B、棉花 C、大豆 D、玉米
2、下表为家庭中一些常见物质的PH：
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱溶液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ）
A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱溶液 D、食醋
3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（ ）
食物 苹果 葡萄 玉米 牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6
A、苹果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶
4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最适宜的pH范围 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ）
A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大
B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小
D、溶液颜色不变，PH逐渐增大
6、下列溶液中，pH最大的是（ ）
A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液
C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液
7、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（ ）
A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度
C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同
8.下列叙述正确的是（ ）
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应
D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
9、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（ ）
A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液
初中化学教案13
[ 学习目标 ]
知识技能目标
1、掌握溶质的质量分数的概念。
2 、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标
１、通过对溶液的“浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法——溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
２、讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标
通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。
教学重点：
有关溶质的质量分数的计算。
教学难点：
理解溶液组成的含义。
[ 学习过程 ]
一、 溶液的组成与 “浓溶液”和“稀溶液”的关系
（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结）。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。 .
（小结）。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢
（小结）
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的.溶质质量分数是否改变
（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变
（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变
（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变
（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变
（小结）：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液的组成
每一份
加水
蒸发水
加入溶质
减少溶质
二、 溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
１、溶质的质量分数
（提问）什么叫溶质的质量分数
。
（提问）溶质的质量分数的数学表达式如何
。
（提问）怎样理解
质量：。
溶质的质量分数：。
（提问）某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义
。
２、有关溶质的质量分数的计算。
（讨论）：下表中的数据：
硝酸钾溶液
水
KNO3固体
溶质的质量分数
100克
96克
200克
10克
150克
16%
100克
25克
（小结）溶质的质量分数的计算的关键是
（阅读）课本例题1和例题3以及解题格式。
（讨论）找出溶质、溶剂，溶液的质量。
（练习）蒸干20克食盐溶液得到1.5克氯化钠。计算原溶液中溶质的质量分数
三、 当堂训练
1 、将10克蔗糖溶于90克蒸馏水中，所得溶液的溶质质量分数是（）
A小于10%
B等于10%
C大于10%
D无法判断
2 、从200毫升20%的氢氧化钠溶液中取出10毫升。取出溶液的质量分数为（）
A . 0.2% B . 2%
C . 10% D . 20%
3 、将6克食盐溶于94克水中，多少所得溶液的溶质质量分数是多少
答：。
1）若将溶液分为二等份，每一份的溶质质量分数呢
答：。
2）取一份，向其中加入10克水，求溶质的质量分数
答：。
3）向一份中加入2克食盐，求溶液中溶质的质量分数
答：。
四、 反思评价：
１、我能理解溶质质量分数的概念吗
２、我能说出溶质质量分数计算的关键吗
３、我掌握溶质质量分数计算的格式吗
初中化学教案14
教学目标
⒈了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
⒉探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
3.了解实验室中制取气体的思路和方法。
4.培养创新能力和合作精神。
教学重点
二氧化碳的实验室制取的反应原理、装置及收集方法。
教学难点
二氧化碳的实验室制取装置的选择
课型：新授课（学生实验探究活动课）
教法：
对比法、分组实验法、实验探究法。
课时数：
一课时
教学用品
实验室制CO2所需仪器一套、碳酸钠、大理石、浓HCl 、稀HCl 、稀H 2 SO 4
教学过程
回忆实验室制取氧气的化学反应原理及实验装置。
引入新课实验室如何制取CO2？
一、学生交流“活动与探究报告册”上的`参考信息
二、学生进行活动与探究
〔板书〕
1.探究实验室制取二氧化碳的理想药品
学生进行实验探究后讨论
总结：
〔板书〕
（1）理想药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸
(2)化学反应原理：
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2 ↑
讨论：补充实验:
大理石与稀硫酸反应
小结：
大理石与稀硫酸反应可产生二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：
CaCO3 + H2SO4＝CaSO4 + H2O + CO2 ↑
其中生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了大理石与硫酸的接触，反应慢慢停止了，故不能用稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳气体。
〔板书〕 2.探究实验室制取二氧化碳的装置
学生进行实验探究：要求学生从给定的仪器（见书上111页）中选择适当仪器，设计制取二氧化碳气体的装置。（也可用其它仪器）
讨论：根据制取二氧化碳的反应原理，确定实验室制取二氧化碳气体应采用的最佳装置（见书上111页、图6-10）
〔板书〕
（1）气体发生装置
固～液反应，不需加热制取气体
展示实验装置
讨论：
⑴能否用普通漏斗代替长颈漏斗？
⑵锥形瓶能否用别的仪器代替？
小结：
⑴不能用普通漏斗代替长颈漏斗。因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。用长颈漏斗时，下端管口必须在液面以下才能起到密封的作用。
⑵锥形瓶可以用大试管、广口瓶、平底烧瓶等玻璃仪器代替（展示实验装置）
提问：实验室里如何收集CO2气体？能否采用排水法收集？为什么?
〔板书〕
（2）气体收集方法
用向上排空气法（CO2密度比空气大）
不能用排水法收集（CO2能溶于水，且与水反应）
〔板书〕三、制取二氧化碳
学生实验：制取并验证二氧化碳气体
总结：
〔板书〕
1.制取二氧化碳的操作步骤
提问：如何检验二氧化碳是否收满？
〔板书〕
2.验满方法──将燃着的木条或火柴放在集气瓶口，火焰熄灭，证明已满
提问：怎样证明生成的气体是二氧化碳？
〔板书〕
3.检验方法──将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳
四、比较与归纳
比较氧气和二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的思路和方法
见书上110页、活动与探究报告册
本节课小结：二氧化碳实验室制法
课堂练习P 112第1 、 5题
家庭作业（1）P 112第2 、 3 、 4题
（2）写出探究活动报告
初中化学教案15
一、说教材
（一）教材的地位与作用
《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
（二）教学目标
1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。
（三）教学重难点
电解质的判断、电离及电离方程式的书写
二、说学情
对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
三、说教法
根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。
四、说学法
根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法
五、说教学过程
（一）导入
将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。
探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。
（二）新授
引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。
之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，
组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的'问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。）
提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）
问题2：如何来表示电解质在水溶液中电离生成了自由移动的离子呢？从而引出电离方程式的书写。学生先自主学习，然后开展组内讨论，提出预设。让学生走上讲台试着书写电离方程式，教师对学生书写中出现的问题给予纠正。学生阅读课本，学习电离方程式的书写方法和注意点（写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律）。通过自主学习、不断探究，培养学生热爱化学的积极情感，激发学生学习化学的兴趣。
分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。在此基础上，请学生写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。
NaOH＝Na++OH-
KOH＝K++OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
学生通过分析上述电离的特点，总结出碱的概念。电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物。
接着进行探究学习，请学生写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。
Na2SO4＝2Na++SO42-
KNO3＝K++NO3-
NH4Cl＝NH4++Cl-
引导学生分析上述电离的特点，总结出盐的定义，即，电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物。
（三）小结
通过提问的方式让学生发言，自主概括本节课内容（电解质、电离的概念，需要掌握电离方程式的书写，知道酸、碱、盐的定义）。通过学生的回答了解学生的掌握情况并调整教学策略。
（四）布置作业
1.完成课后练习1-4题
2.书写下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸钠溶液（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液
六、说板书设计
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质:水溶液、熔融状态
2.电解质的电离
酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
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