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第十一单元复习课

时间:2023-02-27 07:33:56 九年级化学教案 我要投稿
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第十一单元复习课


目的:

1、知识与技能:盐的定义并会判断,复分解反应定义、范围、条件,盐的性质用途。

2、过程与方法:知识的归纳与延伸,CO32‑的检验方法,简单固体混合物的分离。

3、情感态度与价值观:提高生活中盐的作用的认识,培养探究精神。

重点:盐的性质、复分解反应。

难点:物质鉴别(定)及混合物分离方法

方法:讨论归纳,实验探究

药品器材: Cu  Fe  HCl  H­2SO4  NaOH  Ca(OH)2  AgNO3  BaCl2  CuSO4  FeCl3   试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等

教学过程:

过程与步骤

提示与指导

讨论与归纳

探究与深化

看食盐的妙用(资料卡),回忆食盐的相关知识

思路提示:

存在、制取、提纯

食盐存在广:

食盐用途多:

粗盐的提纯方法步骤:

①探究食盐水与AgNO3溶液反应实验。

②设计实验除去NaCl中杂质CaCl2

③设计方案用生石灰,纯碱、水等制取NaOH

总结碳酸(氢)盐的性质,归纳物质鉴定的一般方法

完成方程:

CaCO3+

Na2CO3+

HCl

NaHCO3+

Ca(HCO3)2+

NaHCO3+                   

Ca(HCO3)2+

 

 

同桌互查

 

①阴离子含CO32‑(HCO3-)的化合物均能与酸反应放出CO2

(可用澄清的石灰水检验)

②鉴别CO32‑的一般方法:a.取试样;b.加试剂;c.观现象;d.作结论。

①实验:向半试管澄清的石灰水中吹入CO2(变浑)→继续吹入(澄清)→均分为两试管1份微热,另一份加入稀HCl,试分析其一系列变化。

②应用:

a.       仿写:

Na2CO3+H2O+CO2

NaHCO3

b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因

 

过程与步骤

提示与指导

讨论与归纳

探究与深化

分析反应类型、特点、认识复分解反应

四种基本反应类型特点:

1、化合A+B→C

多变一

2、分解A→B+C

一变多

3、置换A+BC→B+AC  第三者

4、复分解AB+CD→AD+CB调换亲

复分解反应:

①定义

②范围:一般为酸碱盐类物质之间

③条件↑、↓、 H2O(即生成难电离的物质)

①分析以下反应能否进行,说出理由

KNO3+NaCl

CaCl2+H2CO3

AgCl+NaNO3

Cu(OH)2+NaCl     

②练习自写5个以上复分解反应方程,同座交流

理解溶解性表,认识和归纳盐的性质

①看酸碱盐溶解性表,写出表中存在的盐的化学式及名称

②从表的排列方法对盐进行简单分类:

按阳离子分

按阴离子分

按可溶性分

③回顾与小结盐能与哪几类物质反应?

㈠盐的物理性质

盐大多数为无色(或白色)晶(固)体,大多数能溶于水,

㈡盐的化学性质:

1、跟活泼金属反应Fe+CuSO4=

Cu+AgNO3=

2、跟酸反应

CaCO3+2HCl=

AgNO3+HCl=

3、跟碱反应

NaOH+CuSO4=

Ca(OH)2+Na2CO3=

4、跟盐反应

NaCl+AgNO3=

BaCl2+Na2SO4=

1、盐溶解性表记忆方法总结交流

2、说出下列盐的名称:

FeSO4  FeCl2  NaHCO3

Ca(HCO3)2  Cu2(OH)2CO3

FeSO3  NaNO2  Na2SO3

KMnO4  CuSO45H2O

K2MnO4  KAl(SO4)212H2O

3、下列物质间能发生反应的,写出方程:

①硫酸和硝酸钾 ②氢氧化钡溶液和硝酸 ③氯化铝溶液和硝酸银溶液 ④碳酸铵溶液和盐酸 ⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液 ⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液

4、有四瓶分别为NaCl  HCl  NaOH  Ca(OH)2无色溶液,设计实验方案进行鉴别。

5、有三种白色粉未CaCO3  Na2CO3  NaHCO3,请设计方案区别出来。

 

附幻灯片:1、盐的妙用,            2、实验录像



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