现在位置：范文先生网>教案大全>化学教案>高二化学教案>硝酸第二课时

硝酸第二课时

时间：2023-02-27 07:50:43 高二化学教案我要投稿

相关推荐

硝酸（第二课时）

[教学目标]

1．知识目标

（1）了解实验室中制硝酸的反应原理、了解工业上氨氧化制硝酸的反应原理。

（2）了解王水等的性质。

（3）掌握有关硝酸反应的计算

2．能力和方法目标

（1）通过氨氧化法制硝酸的学习，提高解决实际问题的能力；

（2）通过有关硝酸的计算，提高计算能力。

3．情感与价值观目标

通过玻尔跟诺贝尔奖的故事，对学生进行受国主义教育。

[教学重点、难点] 硝酸的强氧化性的巩固。

[教学过程]

[复习巩固上堂课内容]

让学生完成下列各个问题，可以独立完成，若不能独立完成也可以相互间进行讨论。

问题1：在硝酸溶液中滴加酸碱指示剂，能使酸碱指示剂变色，再加热时会产生褪色现象。在品红溶液中，通入二氧化硫气体会褪色，再加热又会变红色。请分析上述产生这两现象的化学反应原理。

问题2：什么叫“王水”？“王水”的性质上有什么特征？

[教师介绍]化学家玻尔巧妙珍藏诺贝尔奖章的故事。让学生体会，科学家那种强烈的爱国心和科学智慧完美统一。

问题2：下面是氮及其化合物间的转化关系，请写出其中各步转化反应的化学方程式：

[引入]在上列转化反应中，找出能用于工业制硝酸一条反应路线。

[学生活动]

学生讨论后，意见逐渐统一到下列两条反应路线上。

反应路线一：N₂→NO→NO₂→HNO₃

相应反应的化学方程式为：

N₂+O₂2NO（属于吸热反应）

2NO+O₂ = 2NO₂（属于放热反应）

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（属于放热反应）

反应路线二：NH₃→NO→NO₂→HNO₃

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（属于放热反应）

2NO+O₂ = 2NO₂（属于放热反应）

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（属于放热反应）

[引导学生讨论]上述两种反应途径，哪种更适合用于工业上制取硝酸

学生从反应的可能性、原料、能量消耗等各个方面进行讨论可得出结论。

[教师讲授介绍现代工业制硝酸的方法]早期工业曾有硝石法、电弧法制硝酸，现代工业上一般都采用氨氧化法制硝酸。

[板书]

3．硝酸的工业制法------氨氧化法制硝酸

反应原理：

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（属于放热反应）

2NO+O₂ = 2NO₂（属于放热反应）

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（属于放热反应）

生产步骤和产要设备：

氧化炉：氨氧化成一氧化氮；

吸收塔：一氧化氮转化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。

蒸馏浓缩：用浓硫酸或硝酸镁作吸水剂进行蒸馏浓缩可得到更浓的硝酸。这种方法可制得96%以上的硝酸溶液。

[引导]实验室若要制取硝酸，应该选什么作为原料？同学们可以联系实验室制氯化氢的方法进行类比。

[板书]

4．硝酸的实验室制法

实验室可用硝酸钠跟浓硫酸反应制取硝酸：

NaNO₃+H₂SO₄(浓) NaHSO₄+HNO₃↑

注意，一般情况下，该反应不需高温，以使硫酸氢钠跟硝酸钠进一步反应（这一点跟实验室制氯化氢气体有差异）。

[引导]硝酸的化学性质比较复杂，有关硝酸的计算问题也比较复杂，下面我们一起来讨论一下有关硝酸参加反应的计算问题。

5．有关硝酸的计算

例1：某化肥厂用氨制备硝酸铵。已知：由氨制NO的产率是96%，NO制HNO₃的产率是92%，硝酸跟氨合成硝酸铵。则制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数是多少？（不考虑其他方面的损失）

解析：设氨的总的物质的量为1mol，制硝酸所用的氨为xmol，则与硝酸反应的氨为（1-x）mol。根据题意，反应关系为：

NH₃~ HNO₃

1mol 1mol

x×96%×92% y y= x×96%×92%

NH₃ + HNO₃ ~ NH₄NO₃

1mol 1mol

1-x x×96%×92%

即有：（1-x ）= x×96%×92% 解得：x = 0.531mol

所以制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数为53.1%。

题2：在c(NO₃^-)等于4 mol·L^-1的硝酸铜和硝酸银的100mL混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为24.8g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中滴入氯化钠溶液无现象，后加入过量的稀氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤，加热，冷却，称重为4g。求参加反应的铝的质量。

[解析]题中所述的反应关系可表示成如下：

再结合溶液中NO₃^-离子守恒进行整体分析。

由于反应前NO₃^-是以Cu(NO₃)₂、AgNO₃形式存在，反应后NO₃^-是以Al(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂形式存在，所以有：

m(Al)=（4 mol·L^-1×0.1L- ）× ×27g·mol^-1=2.7g。

参加反应铝粉的质量为2.7g。

[巩固练习]

1．实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（）。

（A）氧化性（B）强酸性（C）不稳定性（D）挥发性

2．工业上用氨的催化氧化法制取硝酸时，先制成质量分数为50%左右的硝酸，再制成质量分数为96%的浓硝酸，一般采用的方法是（）。

（A）加热蒸发浓缩　　（B）加生石灰吸去水分后再过滤

（C）加硝酸镁后再蒸馏浓缩（D）加入浓硫酸后再分液

3．在容积为672mL的烧杯里充满NO、NO₂混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入280mLO₂，反应恰好完全，且水充满了烧瓶（所有气体体积都已折合为标准状况）。下列叙述正确的是（）。